16．有如圖反應：mA（g）?nB（g），當加壓后，反應速率如圖所示，推斷系數(shù)m和n的關系是（　　）
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法確定

分析 由圖象可知，增大壓強，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：由圖象可知，增大壓強，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，則m＜n，
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)圖象判斷化學平衡的移動方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．Cl-的結構示意圖：
C．甲烷分子的比例模型：
D．原子核內有20個中子的氯原子：2017Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Cu→Cu2（OH）CO3B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．Al（OH）3→Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學實驗興趣小組為探究實驗室制備Cl2 的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）：
試回答下列問題：
（1）下列方法中，可制得氯氣的是①②③④⑤．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱    ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合  ④KClO3和濃鹽酸混合共熱  ⑤KMnO4和濃鹽酸混合
（2）若用含有0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2在標準狀況下的體積總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨反應的不斷進行逐漸變稀，變稀后將不再反應．
（3）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色固體變藍色．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性．
③裝置E 的作用應該是吸收氯氣．
④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確認最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了保證實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在E與F之間（填裝置字母序號），裝置中應加入碘化鉀淀粉試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．生物質能是一種潔凈、可再生能源．生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．Zn的核外電子運動狀態(tài)30 種
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間形成氫鍵；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化． 
②甲醛分子的空間構型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3NA．
③在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為4．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為a g•cm-3  NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$ cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．常溫下體積相同的鹽酸和氯乙酸（CH2ClCOOH）兩種溶液中，c（Cl-）=c（CH2ClCOO-）=0.01mol•L-1，回答下列問題：
（1）上述兩種酸溶液中，pH（鹽酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
（2）兩種溶液分別加入足量的Zn，產(chǎn)生氣體較多的是氯乙酸．
（3）兩種溶液加水稀釋相同倍數(shù)后，c（Cl-）=（填“＜”“=”或“＞”）c（CH2ClCOO-）理由是稀釋后，兩離子物質的量不變，體積依然相等，所以c（Cl-）=c（CH2ClCOO-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果；
（3）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次；
（4）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•°C）]，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如表：
反應物起始溫度t1/°C終了溫度t2/°C中和熱
HCl+NaOH1319.8△H1
HCl+NH3•H2O1319.3△H2
①計算上述兩組實驗測出的中和熱：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H1=-56.9kJ/mol；
△H2=-52.7kJ/mol．
②兩組實驗結果差異的原因是一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
①由乙烯制氯乙烷CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl，屬于加成反應；
②由苯制取環(huán)己烷C6H6+3H2$→_{高溫高壓}^{Ni}$C6H12（環(huán)己烷），屬于加成反應．

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