Question

13．某試液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L^-1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 沉淀A是BaSO₄，說(shuō)明原試液中一定含有SO₄^2-
• B． 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH₄⁺、Fe³⁺和Ba²⁺
• C． 沉淀C只有一種成分
• D． 原溶液中一定大量存在的離子只有：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)CO₃^2-、Ba²⁺和AlO₂^-；
加入硝酸鋇有氣體，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；
加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；
通入少量CO₂產(chǎn)生沉淀，先與OH^-、Ba²⁺反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在Al³⁺．
因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol•L^-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-才能保證電荷守恒，K⁺必然不能存在．

解答 解：加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子，無(wú)Ba²⁺，無(wú)AlO₂^-；
加入硝酸鋇有氣體，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；
加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；
通入少量CO₂產(chǎn)生沉淀，先與OH^-、Ba²⁺反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在Al³⁺．
因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol•L^-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-才能保證電荷守恒，K⁺必然不能存在．
A、依據(jù)分析可知，生成硫酸鋇沉淀可能是由于引入硫酸造成的，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)分析可知：濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH₄⁺、Fe³⁺和Ba²⁺，故B正確；
C、沉淀C為碳酸鋇，只有一種成分，故C正確；
D、原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-，故D正確．故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)檢驗(yàn)，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大．