某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（    ）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：

(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2時Ksp(BaSO4)＝________。

(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)?i>b點

B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?i>T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)

D．升溫可由b點變?yōu)?i>d點

(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是___________________________________________________________

__________________________________________________________________

(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應盡快用大量0.5 mol

·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________ mol·L－1。

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是

A．＋4             B．＋5          C．＋6           D．＋7

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗正確的是

 


 

     圖1             圖2                  圖3                          圖4

A.圖1裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體

B.圖2裝置用于灼燒Al(OH)3

C.圖3裝置用于檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫

D.圖4裝置由于實驗室制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是

A.圖中A點對應溶液的pH：a＝1

B.生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33g

C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L－1

D.當V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL時，有關離子濃度大�。�

c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是（    ）

A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料

B．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標準燃燒熱越大

D．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深

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科目：高中化學 來源： 題型：


向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃， 10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是（    ）

A．前5min反應的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K＝0.6

C．反應①、②均為吸熱反應

D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1 L密閉容器中通入2 mol 氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應：2NH3N2＋3H2，達平衡時，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a%的是(　　)

A．3 mol H2和1 mol N2

B．2 mol NH3和1 mol N2

C．2 mol N2和3 mol H2

D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是

(　　)。

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C．容器中的壓強不再發(fā)生變化

D．單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

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