Question

某同學用10mol?L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸

25.0

 mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

．
（3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制取：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．
試回答下列問題：
該反應中

MnO₂

 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

．若產(chǎn)生標準狀況下的Cl2₂2.24L，則被氧化的HCl

0.2

mol．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃鹽酸的體積；
（2）根據(jù)配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸的操作步驟選擇使用的儀器；
（3）根據(jù)氧化還原反應中化合價變化判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物；根據(jù)標況下氯氣的體積計算出氯氣的物質的量及被氧化的氯化氫的物質的量．

解答：解：（1）配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸，需要濃鹽酸的 體積為：

1mol/L×0.25L

10mol/L

=0.025L=25.0mL，
故答案為：25.0；
（2）配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸的操作步驟有：計算、量取、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）反應4HCl（濃）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，二氧化錳化合價由+4變?yōu)?2，化合價降低被還原，做氧化劑；氯化氫中氯元素化合價升高，被氧化成氯氣，氧化產(chǎn)物為氯氣；標準狀況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣含有0.2mol氯原子，所以被氧化的氯化氫為0.2mol，
故答案為：MnO₂；Cl₂；  0.2．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法、氧化還原反應中氧化劑、氧化產(chǎn)物的判斷，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．