Question

_aX^n-和_bY^m+為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、原子半徑X＜Y
• B、a+n=b-m
• C、離子半徑X^n-＜Y^m+
• D、X的氫化物的化學式為H_nX

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：_aX^n-和_bY^m+兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，則有a+n=b-m，Y位于X的下一周期，電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，根據簡單離子所帶電荷數可知X元素的最低負化合價，書寫其氫化物化學式，以此解答該題．

解答： 解：_aX^n-和_bY^m+兩種單原子離子，它們的電子層結構相同，則有a+n=b-m，Y位于X的下一周期，X元素最低化合價為-n，Y的最高正化合價為+m，
A．Y位于X的下一周期，Y的半徑大于同周期的X的同主族元素，X的半徑小于下一周期同一主族元素的原子半徑，所以原子半徑X＜Y，故A正確；
B．_aX^n-和_bY^m+兩種單原子離子，它們的電子層結構相同，則有a+n=b-m，故B正確；
C．核電荷數：Y＞X，兩種離子電子層結構相同，核電核數越大半徑越小，則離子半徑：X^n-＞Y^m+，故C錯誤；
D．X的氫化物中氫元素的化合價為+1價，X的化合價為-n，所以X的氫化物的化學式為H_nX，故D正確，
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，確定元素在周期律中的相對位置，把握原子周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關鍵．