17．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.015 mol/（L•s）
C．v（C）=0.40 mol/（L•min）D．v（D）=0.45 mol/（L•min）

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要一致．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，
A.$\frac{v（A）}{1}$=0.15mol/（L•min）；
B．v（B）=0.015 mol/（L•s）=0.9 mol/（L•min），$\frac{v（B）}{3}$=0.3 mol/（L•min）；
C.$\frac{v（C）}{2}$=0.20 mol/（L•min）；
D.$\frac{v（D）}{2}$=0.225 mol/（L•min）；
故反應(yīng)速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，如圖1所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
②FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4．如圖2裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以煉鋅廠的煙道灰如圖（主要成分為ZnO，還含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4•2H2O）．

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
 氫氧化物 Fe（OH）3 
Fe（OH）2		 Cu（OH）2 Zn（OH）2
 開始沉淀時的pH 1.9 6.5 4.2 5.4
 完全沉淀時的pH 3.3 9.7 6.7 8.2
已知：Ksp（FeS）=1.4×10-39，Ksp（MnS）=1.4×10-13．
（1）濾渣A的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）生成濾渣B的離子方程式為ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+．
（3）除鐵時加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為3.3～5.4．
（4）該煉鋅廠廢氣中含有H2S，可用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
①FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
②電解池中陰極的電極反應(yīng)式為2H+-2e-=H2↑．
（5）25℃時，向0.10mol•L-1的H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH與c（S2-）的關(guān)系如圖2所示（忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā)）

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1
②某溶液中含未知濃度的Mn2+、0.01mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=2時，F(xiàn)e2+ 開始沉淀，當(dāng)Mn2+開始沉淀時，溶液中
$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+H2O2═I2+2OH-
B．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ClO-═Cl-+2H++SO42-
C．向Ba（OH）2溶液中加入過量NH4HSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.2mol/L鹽酸12mL
C．0.15mol/L硫酸8mLD．濃硫酸15mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．Y的核電荷數(shù)是Z的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說法正確的是（　　）
A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
B．X、Y、M三種元素可形成離子化合物
C．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　　）
A．小蘇打--Na2CO3B．消石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．大理石--CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．現(xiàn)有50ml含HCl、H2SO4混合液，加入2mol/L BaCl2溶液5ml，剛好完全沉淀，再向溶液中加入15ml 2mol/L NaOH溶液，溶液剛好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
150.02.0薄片25100m1
250.02.0顆粒2570m2
350.02.0顆粒3535m3
450.02.0粉末25455.0
550.02.0粉末3530m5
650.02.0粉末25t616.1
750.02.0粉末25t716.1
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小．本實驗中實驗2和實驗3表明：在其它條件相同時，溫度對反應(yīng)速率有影響．
（2）我們最好選取實驗1、2、4（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
（3）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是2_mol/L．

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