【題目】日常生活中硫、氮氧化物的排放可能導致“酸雨”。下列活動會導致“酸雨”危害加劇的是（ ）

A．種草植樹，建設“海綿”城市 B．推廣使用電動車

C．普及燃煤供暖，減少石油依賴 D．開發(fā)太陽能照明

【答案】C

【解析】

試題分析：種草植樹、推廣使用電動車、使用太陽能，都能減少酸雨的危害，SO2是引起酸雨的主要原因，普及燃煤，產(chǎn)生SO2，會使酸雨危害加劇，故選項C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是（ ）

A. CH4 B. CO2 C. NO D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關非金屬及其化合物的說法正確的是（ ）

A. 硅酸可使紫色石蕊試液變紅色

B. 二氧化硫通入紫色石蕊試液中．試液先變紅后褪色

C. 可用鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣

D. 液溴易揮發(fā)，所以存放液溴的試劑瓶中應加水封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的陽離子是（ ）

A. Cu2+和Fe2+ B. H+和Cu2+ C. Fe3+和Fe2+ D. Fe2+和Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝ 。

（2）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反應達平衡后，其化學平衡常數(shù)K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反應達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡 移動。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為 （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示， 涉及的化學方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]22H2O （s）

醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]22H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。

請回答下列問題：

（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是_____________________________________。

（2）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_________________________________。裝置4的作用是_________________________。

（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是_________閥門A、__________閥門B （填“打開”或“關閉”）。

（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是__________________________________。

（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]22H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是________________。

A．先用鹽酸洗，后用冷水洗

B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗

D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗

（6）鉻元素在很多領域都有應用。氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。寫出鉻元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_________________；與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_______________（填名稱）；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________（填“極性”或“非極性”）分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生化學反應H2（g）+I2（g）2HI（g）,05min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內(nèi)，用HI表示的平均反應速率為（ ）

A．0.01molL-1min-1 B．0.2molL-1min-1

C．0.04molL-1min-1 D．0.5molL-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NA

B. 標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子

C. 常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA

D. 1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)大于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。

（1）可燃冰（mCH4·nH2O）屬于 晶體。

（2）已知25 ℃、101 kPa 時，1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量，則該條件下反應CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝

（3）用甲烷空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：

①a電極名稱為 。

②c電極的電極反應式為 。

③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2 g 金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是 L（空氣中O2體積分數(shù)約為20%）。

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