為測(cè)定鎂鋁合金樣品中鋁的含量,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸,合金完全溶解,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL;再加入0.2 mol·L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化,用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

A.0.005 mol B.0.03 mol C.0.02 mol D.0.01 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆陜西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下:

I.回收硫

(1)工業(yè)上,采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫,寫出離子方程式: 。然后,加熱吸收液收集SO2。將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構(gòu)成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為 。

II.冶煉銅

(2)工業(yè)上,火法冶煉銅分兩步:第一步,含銅礦(主要成分是Cu2S)在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體;第二步,氧化亞銅和銅礦在高溫下反應(yīng)生成銅和刺激性氣體。寫出冶煉銅的總反應(yīng)方程式: 。

(3)用電解法精煉粗銅(含銀、金、鐵、鋅雜質(zhì)),裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y極為粗銅、X極為純銅

B.X極凈增質(zhì)量等于Y極凈減質(zhì)量

C.銅鹽溶液作精煉銅的電解質(zhì)溶液

D.若電路有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則X極凈增32 g

(4)幾種金屬離子的沉淀pH:

金屬氫氧化物

開(kāi)始沉淀pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.7

Cu(OH)­2

4.6

6.4

Zn(OH)2

5.9

8.9

銅鹽溶液中Fe2、Zn2+對(duì)精煉銅可能會(huì)產(chǎn)生影響。工業(yè)上,除去Fe2+方法是,在酸性混合溶液中加入 (選填:雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液)將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為 。加入堿調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆河南省頂級(jí)名校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+ = SO2↑+ H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2:SiO32-+SO2 +H2O = H2SiO3↓+SO32-

C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2 +2Cu2++2H2O=4 Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

.已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是

A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1

B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1

D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆廣東省東莞市六校高三上學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.88.0g 干冰中含有的電子數(shù)為8.0NA

B.常溫下,11.2 L 乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA

C.常溫下1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液中,NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA

D.1.2g 金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆四川省廣元市高三上學(xué)期第三次段考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氯氣在298K、100kPa時(shí),在1L水中溶解0.09mol即達(dá)飽和,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____ _____; 計(jì)算上述體系的平衡常數(shù)_____ 。

(2)若在該飽和氯水中①加入少量NaOH固體,平衡將向________移動(dòng),溶液的pH值將 (“增大”、 “減小”、“不變”);②通入適量氯氣平衡將________移動(dòng)。(填“向左”、“向右”、“不移動(dòng)”)

(3)如果增大氯氣的壓強(qiáng),平衡將向_________移動(dòng)(填“左”、“右”)。氯氣在水中的溶解度將______。(填“增大”、“減小”或“不變”),參與反應(yīng)的氯氣與溶解氯氣的比值將______1/3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省杭州市七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,已知Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,Y能形成兩種常見(jiàn)的液體二元化合物M、Q,其中M是生物生存必需的物質(zhì).x能形成多種單質(zhì),其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z>X

B.化合物Q有強(qiáng)氧化性

C. Z、X都可以形成兩種常見(jiàn)的酸性氧化物

D.四種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高一上11月期中月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物質(zhì),使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)的是

A.0.50 mol Ba(OH)2

B.100 mL水

C.0.50 mol酒精

D.0.50 mol Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A.是否是大量分子或離子的集合體

B.是否能通過(guò)濾紙

C.分散質(zhì)粒子直徑的大小

D.是否均一、透明、穩(wěn)定

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