短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.W原子是半徑最小的原子,非金屬元素X形成的一種單質能導電,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說法錯誤的是(  )

  A. 元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

  B. 元素X與W形成的共價化合物有很多種

  C. 元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

  D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2


考點: 原子結構與元素周期律的關系.

專題: 元素周期律與元素周期表專題.

分析: 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.W原子是半徑最小的原子,則W為H元素;Y是地殼中含量最高的金屬元素,則為Al元素;非金屬元素X形成的一種單質能導電,則該單質為石墨,所以X為C元素;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,而且原子序數(shù)比Al大,則Z的電子排布為2、8、6,所以Z為S元素,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題.

解答: 解:短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.W原子是半徑最小的原子,則W為H元素;Y是地殼中含量最高的元素,則為O元素;非金屬元素X形成的一種單質能導電,則該單質為石墨,所以X為C元素;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,而且原子序數(shù)比O大,則Z的電子排布為2、8、6,所以Z為S元素,

A.Y為Al元素,Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成,故A正確;

B.C與H可以形成烷烴、烯烴、炔烴等,則元素X與W形成的共價化合物有很多種,故B正確;

C.元素W為H,X為C,二者的氯化物中,HCl中的H原子最外層只有2個電子,不滿足8電子的穩(wěn)定結構,故C錯誤;

D.元素S可與元素C形成共價化合物CS2,故D正確.

故選C.

點評: 本題考查原子結構與元素周期律的關系,題目側重于原子結構與元素周期律的遞變規(guī)律的考查,題目難度不大,注意根據(jù)原子結構特點明確元素的種類為解答該題的關鍵,題目難度中等.

 

練習冊系列答案
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在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的              (    )   

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在壓強為1.01×105Pa,溫度為300℃時,有1mol的某氣體A發(fā)生如下反應:2A(g)⇌xB(g)+C(g),當反應達到了平衡時,平衡混合氣中含A的體積分數(shù)為60%,混合氣體的總質量為46g,體積為31.36L(標準狀況).求:

(1)平衡后混合氣體的平均相對分子質量;

(2)平衡后已轉化的A的物質的量;

(3)x的值.

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化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關化學用語正確的是(  )

  A. CCl4的電子式: B. Cl的結構示意圖

  C. CO2的電子式 D. 質量數(shù)為37的氯原子3717Cl

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X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,其部分性質或結構如下:

元素編號 元素性質或原子結構

X 形成的簡單陽離子核外無電子

Y 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應

Z 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍

T 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小

下列說法正確的是( 。

  A. 原子半徑大小順序:T>Z>Y>X

  B. 常溫下,T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應生成氫氣

  C. X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

  D. 由X、Y和Z三種元素構成的強電解質,對水電離均起抑制作用

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科目:高中化學 來源: 題型:


填寫下列空白:

(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號:  

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第  族.

(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第  縱行.

(4)所含元素超過18種的周期是第  、  周期

(5)請寫出298K,101KPa時,下列反應的熱化學方程式用CO(g)還原1mol Fe2O3(s)放熱24.8KJ  

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質的分類正確的是( 。

 

A.

共價化合物﹣﹣硫酸、純堿、水

B.

分散系﹣﹣空氣、水玻璃、鹽酸

 

C.

非電解質﹣﹣液氯、乙醇、NH3

D.

強氧化劑﹣﹣鹽酸、硫酸、硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是( 。

 

A.

NaOH    H2SO4 (NH42SO4

B.

MgO   Na2SO4 HNO3

 

C.

Na2O2 KOH    Na3PO4

D.

HCl   Fe2O3 MgCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學用語回答下面的問題。

已知由短周期元素組成的物質 A、 B、C、D,具有如下反應關系:

(1)通常若A為黃綠色單質,B為無色液態(tài)化合,且0.1mol/L的C溶液pH=1,則D物質的結構式為____________,C中和D中的陰離子在酸性條件下不能大量共存,原因是_____________________________。

(2) 若B為化合物,且A、C兩種無色氣體相遇后變?yōu)榧t棕色;工業(yè)上制取B物質的反應為_______________________________B物質溶于水后,能破壞水的電離平衡,原因是_________________________________________。

(3)若A為單質,C和D為常見的易燃氣體,則該反應的化學方程式是____________________________________________。

(4) 若A為單質,B通常是無色液態(tài)化合物,灼燒D產(chǎn)生黃色火焰,則:

①若B分子含有10個電子,A與B反應的離子方程式是_____________________。

②若B分子含有18個電子,回答下面2個問題:

A+B→C+D的化學方程式為_____________________________________。

如下圖所示的裝置可組成B-O2燃料電池,該電池的負極反應為               。

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