【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA

B. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為1.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)1mol硅原子形成了4mol硅氧鍵進(jìn)行分析；B．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)為；C、氯氣溶于水時(shí)只有很少一部分氯氣和水反應(yīng)；D、H218O與2H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子。

A、0.1mol二氧化硅中含有0.1mol硅原子，0.1mol硅原子形成0.4mol硅氧鍵，晶體中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為0.4NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)為，0.2mol鐵完全反應(yīng)失去電子數(shù)為：0.2mol×（-0）=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)為NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯氣溶于水時(shí)只有很少一部分氯氣和水反應(yīng)，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H218O與2H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故1.8g混合物的物質(zhì)的量為0.09mol，且均含10個(gè)中子，故0.09mol混合物中含0.9NA個(gè)中子，選項(xiàng)D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)

①________；②________；③________；

（2）C6H5CH2OH的類(lèi)別是________，所含官能團(tuán)的電子式為_________。

（3）已知，試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，b中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸且Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組研究二價(jià)鐵的還原性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

Ⅰ

現(xiàn)象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本變?yōu)榧t褐色

Ⅱ

現(xiàn)象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀顏色幾乎不變

（1）實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得，離子方程式是____。

（2）實(shí)驗(yàn)I中沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。

（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中白色沉淀的組成，小組同學(xué)展開(kāi)研究。

① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。對(duì)沉淀組成作出如下假設(shè)，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

假設(shè)a：依據(jù)NaHCO3溶液顯_______性，推測(cè)白色沉淀可能為Fe(OH)2；

假設(shè)b：白色沉淀可能為_______。

② 研究白色沉淀組成的實(shí)驗(yàn)如下：

i．取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；

ii．向所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；

iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。

由此說(shuō)明，白色沉淀中一定含有_________離子。

③ 研究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實(shí)驗(yàn)I中所得的Fe(OH)2______（填“難”或“易”）于被空氣氧化。

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I，研究酸堿性對(duì)二價(jià)鐵還原性的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III：

將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整______。

（5）據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，為避免二價(jià)鐵被空氣氧化，可采取的措施是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線(xiàn)如下：

（1）A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________。

（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為____________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。

（3）C→D的化學(xué)方程式為________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿(mǎn)足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（5）F與G的關(guān)系為（填序號(hào)）____________。

a．碳鏈異構(gòu) b．官能團(tuán)異構(gòu) c．順?lè)串悩?gòu) d．位置異構(gòu)

（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（7）參照上述合成路線(xiàn)，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線(xiàn)中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；

試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液

有紅褐色沉淀

膠體遇強(qiáng)電解質(zhì)聚沉

B

將SO2通入紫色石蕊溶液中

溶液先變紅后褪色

SO2具有漂白性

C

將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中

銅絲由黑變紅

乙醇被還原

D

向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣

產(chǎn)生白色沉淀后溶解

Al(OH)3與堿反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機(jī)械強(qiáng)度的物理性能指標(biāo)，其值越大，機(jī)械強(qiáng)度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，對(duì)該廢渣進(jìn)行處理來(lái)獲取活性氧化鋁，其流程如下：

（1）燒結(jié)時(shí)往往需要加入MgO以提高燒結(jié)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)鼓指數(shù)，下圖是轉(zhuǎn)鼓指數(shù)與MgO含量的關(guān)系曲線(xiàn)。根據(jù)此圖可知，最適宜的MgO含量是____%。

（2）燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及氣體X。氣體X是____。

（3）堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進(jìn)行粉碎，其目的是____。堿浸過(guò)程中，NaFeO2可與水反應(yīng)生成NaOH和一種含鐵的化合物，該含鐵的化合物是____。

（4）酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向200 mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol∕L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________、___________________。

（2）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

B. ①粗鹽提純中除去雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+、SO42-時(shí)，必須先除Ca2+后除SO42-

C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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同步練習(xí)冊(cè)答案