【題目】F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:

(1)化合物F中的含氧官能團為___________(填官能團的名稱)。

(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結構,X的結構簡式為_______;E→F的反應類型為______。并寫出該反應方程式:______

(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:______

.能發(fā)生銀鏡反應

.分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學環(huán)境的氫

(4)請寫出以BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

【答案】羧基 醚鍵 ClCH2CHO 取代反應 +H2O+CH3CH2OH

【解析】

A生成BA的苯環(huán)變成環(huán)己烷結構,兩個羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到CC生成D,羰基變?yōu)椤?/span>CH2COOC2H5,D生成E,重新變成苯環(huán),E分子中有酯基,發(fā)生酸性水解,酯基轉變?yōu)轸然?/span>

(1)F的結構可知,含氧官能團為羧基、醚鍵;

(2)試劑X分子式為C2H3OCl,且分子中既無甲基也無環(huán)狀結構,且羥基和碳碳雙鍵連在同一個碳原子上的結構不穩(wěn)定,則X的結構簡式為ClCH2CHO。由E→F發(fā)生酯的水解反應,屬于取代反應。故答案為:ClCH2CHO,取代反應,+H2O+CH3CH2OH;

(3)E中有12個碳原子,3個氧原子和7個不飽和度,它的一種同分異構體滿足:.能發(fā)生銀鏡反應,含有醛基,Ⅱ.分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學環(huán)境的氫,可以含有3—CH2CHO,且處于間位位置,結構簡式為;

(4)可以先從生成物入手考慮,要得到,結合給出的原料BrCH2COOC2H5,根據(jù)轉化關系中的C→D→E→F,需要有,可以用原料合成。即HBr發(fā)生加成反應得到,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成,再發(fā)生催化氧化生成,結合轉化關系中C→D反應,BrCH2COOC2H5/Zn作用得到,最后在酸性條件下水解得到。故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O46H+5H2C2O42MnO4-10CO22Mn2+8H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液:Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO38H+6I3I22NO↑4H2O

D.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+2Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中發(fā)煙;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題:

1裝置甲中作為反應容器的儀器的名稱為________,裝置己的作用是________;如何控制兩種反應物體積相等:________。

2裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_______(選填字母)

A蒸餾水 B飽和食鹽水 C濃氫氧化鈉溶液 D6.0 molL1鹽酸

3若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。

4氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是_______ (選填字母)

A重結晶 B過濾 C蒸餾 D萃取

5長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃,可能的原因是________ (用化學方程式和必要的文字加以解釋)。

6若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙是電化學實驗裝置,請回答下列問題:

1)若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應式是____________

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色,這是因為電解生成的某種氣體A氧化了I生成了I2。若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為51反應,且生成兩種酸,該反應的化學方程式為_________。

③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應,當乙反應有0.01 mol電子轉移后停止實驗,燒杯中溶液的體積為100 mL,則溶液混勻后的c(OH-)_____。

2)若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應式為_______________。

②乙中總反應的離子方程式為_________________。

③如果起始時乙中盛放100 mL pH5CuSO4溶液(25),一段時間后溶液的c(H+)0.1mol/L,若要使溶液恢復到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____ (填寫物質(zhì)的化學式)______g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1

2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1

若某反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為K= 請寫出此反應的熱化學方程式:________,該反應自發(fā)進行的條件是_________。

(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NOCO,發(fā)生反應Ⅰ。

①下列說法正確的是____。

A 當容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化時,說明反應已達到平衡狀態(tài)

B v(CO2)=v(CO),說明反應已達到平衡狀態(tài)

C 達到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,NO轉化率將減小

D 達到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應速率增大,正反應速率減小,因此平衡向逆反應方向移動

②若反應在t1時刻達到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時刻通過縮小容器體積使壓強增大到原來的2,t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2t4時段c(NO)的變化曲線: ____

(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池而除去(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負極反應式:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6n]m,該物質(zhì)廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。該物質(zhì)可溶于鹽酸產(chǎn)生相應的金屬陽離子。為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量,采用如圖所示流程進行:

回答下列問題:

PAFC中鐵元素的化合價為_____,如何檢驗該元素的存在___________________

⑵步驟I中的試劑A_______________(氫氧化鈉溶液、氨水中選擇)步驟中的試劑B_____________,離子方程式是__________

⑶步驟的操作是______________________

Ⅱ. ⑴甲同學用氫氧化鈉溶液和氯化亞鐵溶液制備氫氧化亞鐵沉淀,該同學將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液中,觀察到的現(xiàn)象是____________,反應過程中發(fā)生反應的化學方程式是_________。乙同學通過如下改進制備氫氧化亞鐵:

實驗提供的試劑:鐵屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。請回答下列問題:

⑵①分液漏斗中盛裝的試劑是______________溶液 (“H2SO4“NaOH”中選擇)

②實驗開始時應將止水夾E___________ (打開關閉中選擇)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含Al2SO43AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L BaOH2溶液至過量,加入BaOH2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖,下列說法不正確的是( )

A. 圖中C點鋁元素存在形式是AlO2

B. D點溶液中通人C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2SO43]cAlCl3=12

D. OA段反應的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物,其有效成分的結構簡式如圖所示.下列對該有效成分的說法正確的是( 。

A. 核磁共振氫譜中有5個峰

B. 最多有14個碳原子共平面

C. 可能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物

D. 1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鎂常用于制備其它超硬、高導熱、耐高溫的氮化物,實驗室用以下裝置制取氮化鎂。已知:Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一種淺黃色粉末,易水解。下列說法不正確的是

A. 實驗開始時應先點燃乙處酒精燈,再點燃丁處酒精燈

B. 裝置乙的目的是制備N2

C. 裝置丙與裝置戊可以對調(diào)

D. 取裝置丁所得固體少許,滴入少量蒸餾水,可檢驗是否有Mg3N2

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