Question

3．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 室溫下pH=8的CH₃COONa溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-8mol•L^-1
• B． 0.1mol•L^-1Ba（HCO₃）₂溶液中：c（Ba²⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 將pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的氨水按體積比1：2混合：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． 將足量的BaSO₄分別放人①10mLH₂O、②20mL0.1mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液、③40mL0.2mol•L^-1Na₂SO₄溶液中至飽和，溶液中c（Ba²⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．室溫下pH=8的CH₃COONa溶液中，醋酸根離子水解顯堿性，銀鏡離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度；
B．溶液中存在物料守恒，2n（Ba）=n（C）；
C．將pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的氨水溶液混合，溶液中存在電荷守恒；
D．含有相同的離子能抑制硫酸鋇的溶解，難溶物質(zhì)向更難溶物質(zhì)進行轉(zhuǎn)化，硫酸根離子或鋇離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越小．

解答 解：A．室溫下pH=8的CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，由水電離出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=10^-6mol•L^-1 ，故A錯誤；
B．溶液中存在物料守恒，2n（Ba）=n（C），0.1mol•L^-1Ba（HCO₃）₂溶液中：2c（Ba²⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．將pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的氨水按體積比1：2混合，溶液電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知，溶液中硫酸根離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越小，鋇離子濃度越低，②中c（SO₄^2-）=0.3mol/L，③中c（SO₄^2-）=0.2mol/L，所以c（Ba²⁺）③＞②，所以鋇離子濃度大小順序是：①＞③＞②，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒的分析判斷，溶度積常數(shù)和離子積常數(shù)的計算分析，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．