下列順序不正確的是( 。
| A. | 熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI |
| B. | 微粒的半徑:Cl﹣>Na+>Mg2+>Al3+ |
| C. | 電離程度(同溫度同濃度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3 |
| D. | 分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液 |
元素周期律的作用;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.. | |
專題: | 元素周期律與元素周期表專題. |
分析: | A.同主族自上而下元素的非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定; B.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越;最外層電子數(shù)相等時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大; C.強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大于弱電解質(zhì)的電離程度; D.根據(jù)溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間,濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm. |
解答: | 解:A.因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>Cl>Br>I,所以熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI,故A錯(cuò)誤; B.因電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,微粒的半徑:Na+>Mg2+>Al3+,最外層電子數(shù)相等時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大,微粒的半徑:Cl﹣>Na+,所以微粒的半徑:Cl﹣>Na+>Mg2+>Al3+,故B正確; C.強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大于弱電解質(zhì)的電離程度,HCl=NaHCO3>CH3COOH,故C錯(cuò)誤; D.因溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間,濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm,所以分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液,故D正確; 故選:C. |
點(diǎn)評(píng): | 本題主要考查了學(xué)生元素周期律、電解質(zhì)的電離程度、分散系粒子直徑大小的比較,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( )
A.配制5% NaCl溶液時(shí),將已準(zhǔn)確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/p>
B.配制1 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C.配制0.1 mol·L-1的H2SO4溶液時(shí),將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D.配制1 mol·L-1 Na2CO3溶液500 mL,將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)用語正確的是( 。
| A. | 鈣離子的電子式:Ca2+ | B. | HCl的電子式: |
| C. | 中子數(shù)為20的氯原子:Cl | D. | O的原子結(jié)構(gòu)示意圖: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖,下列說法正確的是( 。
X | Y |
Z | W |
| A. | 非金屬性:X<Y<Z |
| B. | W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 |
| C. | 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y<W |
| D. | Z的化學(xué)活潑性一定比X 強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是( 。
| A. | 過氧化鈉放置在空氣中,最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3 |
| B. | SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3 |
| C. | 打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒,兩種鋁箔均熔化但不滴落,說明氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高 |
| D. | 分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞,溶液都變紅,Na2CO3溶液紅色較深,說明Na2CO3水解程度大于NaHCO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料,圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
(1)氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng),但是反應(yīng)的條件卻不相同.
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol
計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量 kJ,氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵 (填“強(qiáng)”或“弱”),因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同.
(2)固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題.自然界中存在天然的大氣固氮過程:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.8kJ/mol,工業(yè)合成氨則是人工固氮.分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù),下列結(jié)論正確的是 .
反應(yīng) | 大氣固氮 | 工業(yè)固氮 |
| |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
K | 3.84×10﹣31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A.常溫下,大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行,而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B.人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C.工業(yè)固氮溫度越低,氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D.K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
(3)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料,發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%.
N2 | H2 | NH3 | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
丙 | 0 | 0 | 4 |
①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向 .(填“正向”或“逆向”)
②達(dá)平衡時(shí),甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?u> .
(4)氨氣是合成硝酸的原料,寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯),做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是( )
A.多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽
B.塑料、石墨、多糖、無機(jī)鹽
C.蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無機(jī)鹽
D.蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液,下列操作正確的是
A.稱量時(shí),將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
B.將Na2CO3固體在燒杯中溶解,所得溶液冷卻到室溫,再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C.定容時(shí)如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
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