Question

1．下列說法不正確的是（　�。�

• A． CH₃COONa與CH₃COOH混合溶液呈中性，則溶液中有c（CH₃COO^-）═c （Na⁺）
• B． NaHCO₃溶液中有：c （H⁺）+c （H₂CO₃）═c （OH^-）+c （CO₃^2-）
• C． 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中有：c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• D． 常溫下，p H為2的某酸HA與pH為12的某堿BOH等體積混合溶液呈酸性，則HA為強酸BOH為弱堿

Answer 1

分析 A．CH₃COONa與CH₃COOH混合溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷；
B．NaHCO₃溶液中存在物料守恒和電荷守恒，據(jù)此計算判斷；
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，碳酸鈉水解程度大于大于碳酸氫鈉；
D．常溫下，p H為2的某酸HA與pH為12的某堿BOH等體積混合溶液呈酸性，說明HA溶液中存在電離平衡；

解答 解：A．CH₃COONa與CH₃COOH混合溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中有c（CH₃COO^-）═c （Na⁺），故A正確；
B．NaHCO₃溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），據(jù)此計算得到c （H⁺）+c （H₂CO₃）═c （OH^-）+c （CO₃^2-），故B正確；
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，碳酸鈉水解程度大于大于碳酸氫鈉溶液顯堿性，離子濃度大小c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故C正確；
D．常溫下，p H為2的某酸HA與pH為12的某堿BOH等體積混合溶液呈酸性，說明HA溶液中存在電離平衡，證明酸一定為弱酸，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、鹽類水解和弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．