【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.Fe3+的最外層電子排布式為

B.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高

C.基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式：

D.基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定比s軌道電子能量高

【答案】A

【解析】

A.鐵原子失去最外層4s能級(jí)2個(gè)電子，然后失去3d能級(jí)上的1個(gè)電子形成Fe3+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，故A正確；

B.基態(tài)原子吸收不同的能量變?yōu)椴煌募ぐl(fā)態(tài)原子，只有相同原子基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同原子基態(tài)原子的能量不一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低，故B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)碳原子核外有6個(gè)電子，其中價(jià)電子為4，分布在2s、sp軌道上，價(jià)電子軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；

D.同一能層時(shí)p電子能量比s電子能量高，離原子核越遠(yuǎn)時(shí)能量越高，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1300 kJ/mol，則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol

B.當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

C.若生成NA個(gè)水蒸氣分子的焓變?yōu)?/span>ΔH'，則ΔH'<ΔH

D.題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，反應(yīng)為：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應(yīng)

C. Fe 是氧化產(chǎn)物 D. 當(dāng)生成 1 mol Fe 時(shí)，轉(zhuǎn)移 6 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________；用M表示的反應(yīng)速率為________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝c(N)＝2 mol·L－1，a＝________。

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。

(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。

① 應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。

② 將各儀器按先后順序連接起來(lái),應(yīng)該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。

③ 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

②H中的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)煙氣中去除氮氧化物的過(guò)程稱為“脫硝”，某脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（1）欲使該反應(yīng)的K值增大，可采取的措施是___。

（2）400℃，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得部分物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。___分鐘后，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等；前4min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=___。

（3）保持其他條件不變，探究的比值對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖2所示，當(dāng)＜1時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨著該比值的上升而上升，原因是___（用平衡移動(dòng)原理解釋）；當(dāng)＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，使得轉(zhuǎn)化率下降，這個(gè)副反應(yīng)可以是___（用化學(xué)方程式表示）。

（4）煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，濃度增大的離子有___；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時(shí)將___（選填“增大”、“不變”或“減小”），理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是（ ）

A.用圖①和②所示裝置可以除去NaCl中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得NaCl固體

B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C.用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)僅含雜質(zhì)氯化鈉),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1)稱量所需要的儀器是_______________；

(2)樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；

(3)實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_______________；

(4)灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；

(5)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.800，則本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為___________；

(6)將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.800計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列行為不符合安全要求的是　

A.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉放回原試劑瓶中

B.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔

C.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

D.裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞

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同步練習(xí)冊(cè)答案