在室溫下將pH=3的硫酸溶液與pH=12的燒堿溶液混合溶液后溶液pH=11，則硫酸與燒堿溶液的體積之比是
A．9:2B．2:9C．9:4D．9:1
A
混合溶液的pH=11，溶液中的c(OH—)=1×10—3mol·L－1=，解之得：，答案為A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A．c（CH3COO－）：③＞①
B．水電離出的c（OH－）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）
D．①和③等體積混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液稀釋.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是       ,其物質(zhì)的量之比是       , 產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是            . 在乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是       ,其物質(zhì)的量之比是       , 產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)某研究性小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
請(qǐng)回答：
(1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。
(2)②組情況表明，c____  0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)       c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____              ___。
(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）常溫下，0.1mol·L溶液中，=。現(xiàn)取0．1mol·L溶液與PH=13的溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）。試回答下列問(wèn)題：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“堿”），理由（用離子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水電離出的___________0.1mol·L溶液中由水電離出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，則-=_________mol·L（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)方程式中,Q1、Q2、Q3表示反應(yīng)所放出的熱量：
① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；  ② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) + Q2 kJ；
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；
其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為
A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為    ，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是        （填序號(hào)）。

a。加入少量鹽酸   
b．加人少量碳酸鈉
c．加人少量氫氧化鈉
d．降低溫度   
（2）飲用水中的NO3-主要來(lái)自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為               。
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：
Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為              。
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥(niǎo)糞石產(chǎn)量會(huì)降；低，其原因可能是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)pH或c(H＋)變化的判斷中，正確的是
A．溫度的升高，純水的pH不變B．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H＋)減小
C．溫度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不變
D．pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

燒堿、醋酸和碳酸氫鈉等是生活中的常見(jiàn)物質(zhì)。下列有關(guān)它們的表達(dá)正確的是
A．將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該混合液中：
C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
B．將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，在此過(guò)程中，醋酸的電離程度、溶液的PH都逐漸增大
C．在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質(zhì)的量的燒堿，溶液中的陰離子只有CO3-和OH-
D．常溫下，將PH==12的燒堿溶液與PH==2的醋酸溶液等體積混合，所得混合溶液的PH＞7

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