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某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經測定Fe3+、NO3-、K+和M離子的物質的量之比為2：5：1：1，則M離子可能是下列中的（　　）
A、Cl-
B、SO42-
C、Ca2+
D、Na+
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：根據(jù)電離守恒判斷M離子所帶電荷，結合選項判斷，注意應考慮離子共存問題．
解答： 解：假設Fe3+、NO3-、K+和M離子的物質的量分別為2mol、5mol、1mol、1mol，
Fe3+、K+離子所帶總電荷為2mol×3+1mol×1=7mol，
NO3-離子所帶總電荷為5mol×1=5mol＜7mol，
故M為陰離子，設離子為Mn-，則7mol=5mol+1mol×n，解得n=2，
故選B．
點評：本題考查物質的量有關計算，涉及混合物計算，注意利用電荷守恒解答，解答中注意離子共存問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于氧化還原反應的是（　�。�
①2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
④Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O．
A、①②B、②④C、①③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.6g鐵粉投入到盛有100mL 2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計），下列表示這個反應的速率正確的是（　　）
A、v（Fe）=0.05 mol/（L?min）
B、v（H2SO4）=0.1 mol/（L?min）
C、v（H2SO4）=0.5 mol/（L?min）
D、v（FeSO4）=0.1 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的比較，下列不正確的是（　�。�
A、可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別
B、加入硫酸鎂溶液前者會渾濁而后者無明顯現(xiàn)象
C、可用滲析的方法分離
D、可用過濾的方法分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫方程式：
（1）寫出下列反應的離子方程式：
①向氨水中加入鹽酸
 
   
②碳酸鋇與稀硫酸反應
 

③二氧化碳通入足量澄清石灰水中
 
 
④鐵粉加入硫酸氫鈉溶液中
 

（2）已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
水170g9.20g1.50×10-4g33.3g
液氨86.0g97.2g0.80g≈0.00g
①上述四種物質能在水中發(fā)生的復分解反應（由其中的兩種物質生成另外兩種物質）的化學方程式為
 

②上述四種物質能在液氨中發(fā)生的復分解反應（由其中的兩種物質生成另外兩種物質）的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.204×1022個NH3分子是
 
mol，質量為
 
g，標準狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果按照某種標準能將FeSO4、Na2SO3、NO2劃歸為同一類物質，則下列物質中也能劃歸為此類物質的是（　�。�
A、KMnO4
B、Al2（SO4）3
C、KClO3
D、K2HPO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可用作果實催熟劑．某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答：
（1）E的結構簡式是
 
，分子中含有的官能團名稱是
 
．
（2）反應①的反應類型是
 
反應，反應①～⑤中反應類型與②相同的是
 
（填序號）．
（3）由A可以直接轉化為C，其反應的化學方程式是
 
．
（4）反應③的化學方程式是
 
，反應④的化學方程式是
 
．
（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：，下列說法中正確的是（　　）
A、D元素的負化合價為-2價時，E元素的最高化合價一定為+7
B、B（OH）m為強堿時，A（OH）n也一定為強堿
C、HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
D、HnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性

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