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【題目】將32.64 g Cu與200 mL一定濃度的HNO3反應，Cu完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。

(1)求生成NO的物質的量；____________________

(2)求生成NO2的體積。____________________

【答案】銅的物質的量為：32.64g÷64g/mol＝0.51mol 轉移電子的物質的量為：0.51mol×2＝1.02mol 產生氣體的物質的量為：11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol設NO的物質的量為x，NO2的物質的量為y 則：x+y＝0.5 3x＋y＝1.02 解之得：x＝0.26 y＝0.24 NO的體積為：0.26mol×22.4L/mol＝5.824L NO2的體積為：0.24×22.4L/mol＝5.376L

【解析】

試題設NO和NO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者總體積、電子轉移守恒列方程，再根據V=nVm計算各自體積。

解答：解：32.64g銅的物質的量為32.64g÷64g/mol=0.51mol，在反應中失去的電子的物質的量為2×0.51mol=1.02mol；11.2L混合氣體的物質的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol

令NO和NO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：

解得x=0.26，y=0.24，

(1) 生成NO的物質的量0.26mol

(2)成NO2的體積V（NO2）=0.24mol×22.4L/mol=5.376L；

練習冊系列答案
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