Question

（2009?遼寧模擬）圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置：
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學方程為

4HCl（濃鹽酸）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl₂通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl．試寫出D中反應(yīng)的化學方程式：

2Cl₂+2H₂O（氣）+C

△   .

4HCl↑+CO₂↑

．裝置C的作用是

吸收Cl₂中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣

．
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl₂與H₂O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失．

．
（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為

B

．（選填標號）
（A）有白色沉淀生成   （B）無現(xiàn)象   （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是

瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升

，B的作用是

貯存少量Cl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式；
（2）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供水蒸氣，據(jù)此分析；
（3）紫色石蕊試液遇酸變紅，但次氯酸有漂白性，據(jù)此分析；
（4）氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；
（5）根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強變化分析液面變化．

解答：解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，
故答案為：4HCl（濃鹽酸）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2Cl₂+2H₂O（氣）+C

△   .

4HCl↑+CO₂↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過以上分析知，C裝置的作用是：吸收Cl₂中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣，
故答案為：2Cl₂+2H₂O（氣）+C

△   .

4HCl↑+CO₂↑；吸收Cl₂中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；
（3）剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，
故答案為：生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl₂與H₂O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失；
（4）剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水，所以反應(yīng)過程無現(xiàn)象，故選B；
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，氣體通過導管進入B裝置，導致B裝置中氣體的壓強增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，所以B裝置的作用是貯存少量Cl₂，
故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl₂．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法，難度不大，明確次氯酸有漂白性，不僅能漂白有色布條還能漂白酸堿指示劑，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑．