Question

17．某實驗小組同學進行如圖實驗，以探究化學反應中的能量變化．

實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．實驗②中，該小組同學在燒杯中加入稀鹽酸，再放入打磨過的鋁條，溫度升高，觀察產(chǎn)生H₂的速率，如圖A所示，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的B（填“B”或“C”）表示．圖A中0一t_l段化學反應速率變化的原因是溫度升高，反應的速率加快．

Answer 1

分析 溫度升高，則反應放熱；溫度降低則反應吸熱；濃度越小，反應速率越小，溫度越高，速率越大；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量；根據(jù)金屬與酸的反應為放熱反應分析．

解答 解：中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應；在燒杯中加入稀鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H₂的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應減小，但實際上增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，則該反應放熱；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量；金屬與酸的反應為放熱反應，溫度影響反應的速率，溫度越高，反應的速率越快；
故答案為：吸熱；放熱；B；溫度升高，反應的速率加快．

點評 此題是一道實驗探究題，解題的關鍵是分析實驗的過程，并結合題中所給的信息結合所學相關知識對問題進行探討與分析．