Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖K15­4所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

圖K15­4

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理：________________________。

(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中的共價(jià)鍵類型是__________________。

(3)元素的非金屬性：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。結(jié)合方程式闡述其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。實(shí)驗(yàn)步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，________________________。

Answer 1

(1)　2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

(2)極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵

(3)弱于　CO＋H₂OHCO＋OH^－，碳酸根離子發(fā)生水解，而硫酸根離子不發(fā)生水解

(4)向試管中緩慢通入足量的氧氣

[解析] (1)依據(jù)短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置知，T為Al元素，Q為C元素，R為N元素，W為S元素。所以T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，工業(yè)上常用電解法冶煉鋁，化學(xué)方程式為2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑。

(2)S元素位于第ⅥA族，與硫元素同主族的元素是氧元素，氫化物中含有18個(gè)電子的分子是H₂O₂，H₂O₂分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。

(3)根據(jù)鹽類水解規(guī)律，有弱才水解，越弱越水解可知，測(cè)量Na₂CO₃、Na₂SO₄溶液的pH，因CO水解，溶液的pH大于7，而Na₂SO₄溶液的pH為7，故碳元素的非金屬性弱于硫元素。

(4)氮的氧化物中呈紅棕色的是NO₂，由3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO，2NO＋O₂===2NO₂知，收集滿NO₂的試管倒扣在水槽中，若使水充滿試管，需向試管中緩緩?fù)ㄈ胙鯕狻?/p>