短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能的是
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
A
X元素的原子最外層只有一個電子，即X元素的化合價為+1價；Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，即Y元素為P元素，其化合價有+3、+5價；Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，即Z元素為O元素；根據(jù)正、負化合價代數(shù)和為0可得A錯，X2YZ4 中Y元素的化合價為+6價；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________________                ，該元素的符號是________
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為   ______________                    ，
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱__________         該分子的立體構(gòu)型名稱_______        
(4) Z原子的電子云是       形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內(nèi)電子                             
(5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說明理由
_____________________________________________________________
________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（  ）
A．原子數(shù)B．體積C．電子數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素的敘述正確的是             （   ）
A．氟元素的非金屬性最強，所以氫氟酸的酸性最強
B．元素的金屬性越強，其最外層電子數(shù)就越少
C．一般元素簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)
D．Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融狀態(tài)下或溶于水時都能導電，所以都是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

國際組織無機化學命名委員會將長式周期表原先的主副族族號取消，由左向右按原結(jié)構(gòu)編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是(　　)
A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
B．第14列元素形成化合物種類最多
C．第3列元素種類最多
D．第17、18列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。試填空。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
⑨
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式                                   。
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：       雜化，其形成的化合物的晶體類型是：______________    _    _。
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：    ＞    （用元素符號表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：           。請寫出與N3—互為等電子體的分子或離子的化學式          ，          （各寫一種）。
（4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                               。
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式             。
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是           （   ）
A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金屬性：Cl＞S
B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)一定相同
D．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�

（1）寫出元素符號：A     ；B     ；C      。
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：     ；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為     。
（3）A的氫化物的水溶液顯      （填“酸”或“堿”）性。

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