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【題目】農藥波爾多液的主要成分是CuSO4，下列兩個反應都有CuSO4生成。

①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

反應①的副產物SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應的化學方程式為(　　)

A.NaOH＋SO2＝Na2SO3

B.NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

C.2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

D.2NaOH＋SO2＝2NaHSO3＋H2O

【答案】C

【解析】

A．H、Na原子不守恒，故A不正確；

B．H、Na、O原子不守恒，故B不正確；

C．二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O，故C正確；

D．H、O、S原子不守恒，故D不正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有支鏈的芳香族化合物是重要的化工原料和合成中間體，以下是由丙烯為原料合成油墨材料DAP-A樹脂的流程。

完成下列填空：

（1）D的分子式是____；反應④的條件是_____。

（2）寫出結構簡式A______；B__________。

（3）寫出下列反應的化學方程式。

反應②：________________。

反應④：__________________________。

（4）符合下列條件的C的同分異構體共有___種。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③含有-COOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )

A. 以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2

B. 以Na2SO3固體、質量分數(shù)為70％的濃硫酸為原料，制備SO2

C. 以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3

D. 以Cu、稀硝酸為原料，制備NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種有機物的球棍模型如下，下列有關二者的描述中正確的是( )

A.甲、乙為同一物質

B.甲、乙互為同分異構體

C.甲、乙一氯取代物的數(shù)目不同

D.甲、乙分子中含有的共價鍵數(shù)目不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學獎授予三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家，因其共同研究的“分子機器的設計與合成”。納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如圖，下列說法正確的是（ ）

A.①②④互為同分異構體B.①②③④均屬于烴

C.①②③④的一氯代物均只有3種D.①③均能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為___。

Ⅱ.脫碳：（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0

①該反應自發(fā)進行的條件是___(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c．CO2和H2的轉化率相等 d．混合氣體的密度保持不變

e．1molCO2生成的同時有3 molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，

t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6時間段CO2濃度隨時間的變化___。

（2）改變溫度，使反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物質都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應Ⅰ：

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應Ⅱ：

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。

②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝___。在其他條件不變的情況下，若30 min時只改變溫度至T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1___(填“>”“<”或“＝”)T2。若30min時只向容器中再充入1 molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（3）利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示：

①電極2的電極反應式是____；

②在標準狀況下，當電極2室有11.2LCO2反應。理論上電極1室液體質量___(填“增加”或“減少”)___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是常見的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F，且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為

A. Fe、Cl2、Cu

B. Fe、Cl2、H2

C. Cu、Cl2、Fe

D. Fe、Cl2、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或寫出結構簡式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結構簡式為__________。

(2)的名稱為__________。

(3)的名稱為__________。

(4)的名稱為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是與氧氣性質有關的實驗，回答相關問題。

（1）寫出銅和氧氣反應的化學方程式__。

（2）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式__，該反應的實驗現(xiàn)象為__。

（3）硫燃燒時瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈的原因是因為___不同。

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