某學生實驗小組用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定．
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為______．
（2）下列說法正確的是______．
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．酸、堿混合時，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗．
（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）A、小燒杯內(nèi)殘留有水，會導致混合液的體積變大，混合液溫度降低，溫度差減小，測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故A正確；
B、在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，故B錯誤；
C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故C錯誤；
D、中和熱的含義是稀的強酸和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水的過程中所放出的熱量，可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗求出的中和熱數(shù)值相同，故D正確；
故答案為：AD．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是（　　）
A．CuSO4?5H2OB．無水硫酸銅C．濃硫酸D．金屬鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來鑒別CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（　　）
A．通入酸性KMnO4溶液中B．通入足量的溴水中
C．點燃D．能入H2后加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，火焰的顏色呈紫色下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中陽離子只有鉀離子
B．該溶液中一定含有鈉離子
C．該溶液中可能含有鈉離子，但一定含有鉀離子
D．該溶液中可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，這說明該溶液中含有的金屬離子是（　�。�
A．一定有Na+，也可能有K+B．一定有Na+，也一定有K+
C．可能有Na+，也可能有K+D．只有Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是______．
（2）若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱______填“相等”“不相等”）．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br>
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5______
227.027.427.233.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=______（取小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某學生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學方程式：______
（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑______（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是______．
（3）該實驗要用到的主要玻璃儀器______（寫二種）
（4）該學生進行三次實驗，所取固體的質(zhì)量均相同，填寫下表：
實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）待測NaOH溶液的體積（mL）
10.416218.25
217.04
316.96
滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：
A．______
B．______
（5）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某�；瘜W興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定．實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用分析天平準確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用______量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定．滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、______、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．
（3）若用測定溶液pH的方法來確定滴定的終點，則應(yīng)用______測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時應(yīng)注意______．
（4）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下
V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
請繪制出上述中和滴定的曲線．
（5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是______，滴定終點的現(xiàn)象是______．（如有幾種，可任填一種）
指示劑變色范圍
（pH）		各范圍內(nèi)顏色
前中間后
甲基橙3.1～4.4紅橙色黃
石蕊5.0～8.0紅紫色藍
酚酞8.2～10.0無粉紅紅
（6）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為______．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計算值______（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗證該結(jié)論，學生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題

（1）試管B中飽和食鹽水的作用______；
（2）試管C中加入5mL30%雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______；
（3）試管D中充滿10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為______，試管D中的氣體檢驗方法為______；
（5）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有______（用化學方程式表示），對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決．

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