Question

（12分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO₃。
（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO₃^－，表示該反應(yīng)的離子方程
式是________________________________________，
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液
將I₂還原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是                。
(3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。
某課外活動(dòng)小組為測(cè)定混有MgCl₂的食用加碘鹽中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出B和C的化學(xué)式：B            ，C                。
②滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                  。
③KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                （列出計(jì)算式）。
④使所測(cè)MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是（填寫(xiě)字母）            
A 過(guò)濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒
B 在敞口容器中用托盤(pán)天平稱量樣品時(shí)，操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
C 沉淀灼燒不徹底

Answer 1

（1）IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ =" " 3I₂ + 3H₂O (2分)
（2） SO₃^2- + I₂ + H₂O = SO₄^2- + 2I^- + 2H⁺(2分)
(3）①B MgO ，C KI。(各1分，共2分) ② 藍(lán) 色消失，半分鐘內(nèi)不 恢復(fù) 。(2分)
③ (2 分) ④  AC  (2分)

略