【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一,研究氮氧化物的性質(zhì)對(duì)于防治空氣污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJ/mol

NO(g)+O2(g)=NO2(g) H=-58.2kJ/mol

寫出NO與臭氧(O3)反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0

實(shí)驗(yàn)測得:v=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= kc2(NO)·c(O2),v=v(NO2) 消耗= kc2 (NO2),kk為速率常數(shù),受溫度影響。

①溫度為T1時(shí),=________;當(dāng)溫度升高為T2時(shí),kk分別增大m倍和n倍,則m_________n(“>”“<““=”)。

②若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí)=1,則NO的轉(zhuǎn)化率為______,x=_______

③容器Ⅲ中起始時(shí)v___________v(“>”、“<”“=”)。

T1時(shí),在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)O2(g),達(dá)到平衡時(shí)NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)Φ(NO2)的變化如圖所示,則AB、C三點(diǎn)中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________;當(dāng)=2.3時(shí),達(dá)到平衡時(shí)Φ(NO2)可能是DE、F三點(diǎn)中的___________

【答案】3NO(g)+O3(g)=3NO2(g) H=-317.3kJ/mol 1.25 < 20% 0.85 < A F

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律,將上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式疊加,就可以得到相應(yīng)的熱化學(xué)方程式;

(2)①找出各種物質(zhì)的平衡濃度,根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)V=V,計(jì)算,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向著逆向移動(dòng);

②根據(jù)平衡時(shí)=1,可知c(NO2)=c(NO)=0.4mol/LNO消耗了0.1mol/L,結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算;根據(jù)溫度相同,平衡常數(shù)K不變計(jì)算反應(yīng)開始時(shí)c(O2);

③計(jì)算出容器Ⅲ的濃度商Qc,根據(jù)計(jì)算結(jié)果與K=1.25的關(guān)系判斷反應(yīng)方向;

④氧氣的濃度越大,NO的轉(zhuǎn)化率越大;比例達(dá)到2.3時(shí),很大一部分NO多余,導(dǎo)致二氧化氮含量減少。

(1) 已知:①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJ/mol

NO(g)+O2(g)=NO2(g) H=-58.2kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律,①+2×②可得:3NO(g)+O3(g)=3NO2(g) H=-200.9kJ/mol;

(2)①Ⅰ容器中平衡時(shí)氧氣濃度從0.3mol/L變?yōu)?/span>0.2mol/L,△c(O2)=0.1mol/L,

則根據(jù)方程式2NO(g)+O2(g)2NO2(g)可知△c(NO)=0.2mol/L,△c(NO2)=0.2mol/L,所以平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度:c(NO)=0.4mol/L,c(O2)=0.2mol/L,△c(NO2)=0.2mol/L,平衡時(shí)V=V,根據(jù)v=kc2(NO)c(O2)、v=kc2(NO2)可知:==1.25;

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)溫度升高為T2時(shí),k、k分別增大m倍和n倍,則k增大幅度較大,即m<n;

③容器Ⅲ中,因?yàn)?/span> Qc==1.78>K=1.25,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以v<v;

A點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率最大,因?yàn)檠鯕獍俜直茸畲;比例達(dá)到2.3時(shí),很大一部分NO多余,所以二氧化氮百分比減少,達(dá)到平衡時(shí)Φ(NO2)可能是F點(diǎn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價(jià)態(tài),單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 ℃。

(1)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻的流程如圖所示:

Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù),則鉻為_______價(jià)。

②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物,請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式______________

(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,若測得初始濃度為1 mol/L的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度為:c(CrO42-)=0.0005 mol/Lc(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、則a =____,KHCrO4溶液中c(OH)_____c(H+)(填“>”、“<”“=”),原因是__________________。

(4)水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用,必須進(jìn)行無害化處理。處理含有Cr2O72-的污水方法通常為:用鐵作電極電解污水,Cr2O72-被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+,生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_____,若要處理含10 mol Cr2O72-的污水,則至少需要消耗的鐵為_______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4C1、FeC13N2、Fe2O3、FeX

1)根據(jù)題意,可判斷出X_____________(寫化學(xué)式)。

2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________________________

3)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________,反應(yīng)中4mol的氧化劑能_______(填“失去”或“得到”)_________________mol電子.

4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法中不正確的是

A. 在同溫同壓下,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,溶液呈堿性

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D. 常溫下,0.1 mol·L1NaOH溶液和0.06 mol·L1H2SO4溶液等體積混合,混合溶液的pH=2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫(500K)、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0molN21molH2發(fā)生合成氨反應(yīng),20min后達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ,混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol。

1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡時(shí),用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=______

2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

3)若拆開1molH—H鍵和1molNN鍵需要的能量分別是436kJ946kJ,則拆開1molN—H鍵需要的能量是______kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖:

1)按如圖組裝好儀器,檢查氣密性后,裝藥品,實(shí)驗(yàn)時(shí),先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移,使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),立刻將之上提,并關(guān)閉b,這樣操作的目的為______。

2)將銅絲下移,使之與稀硝酸接觸,A中現(xiàn)象是______,稍后將銅絲上拉,使之與稀硝酸分離;打開a,擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中,A中現(xiàn)象是______

3)打開b,交替擠壓EF,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收,寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來AIST報(bào)告正在研制一種高容量、低成本-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( )

A. 放電時(shí),Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),2 L密閉容器內(nèi),400 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

1)圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______;

2)下列措施不能提高反應(yīng)速率的有_________(請用相應(yīng)字母填空)

a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強(qiáng) d 及時(shí)分離出CH3OH

3)下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(請用相應(yīng)字母填空);

a.COH2的濃度保持不變

b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

e.每生成1molCH3OH的同時(shí)有2molH-H鍵斷裂

4CH3OHO2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如圖所示,圖中CH3OH__________(填AB)通入,b極的電極反應(yīng)式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( 。

①滴加MgNO32溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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