Question

7．某廢水中含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，測(cè)得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�

• A． 溶液中無(wú)法確定Al³⁺的存在
• B． 原溶液中不含的離子為：K⁺、Cu²⁺、CO₃^2-
• C． 步驟②中可以確定存在Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-
• D． 步驟③中共有2種鋇鹽沉淀生成

Answer 1

分析 用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰，則說(shuō)明沒(méi)有K⁺；
另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，則說(shuō)明含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺，陰離子種類不變，說(shuō)明一定含有Cl^-；
若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有CO₃^2-或SO₄^2-，因?yàn)橛蠪e²⁺，F(xiàn)e²⁺與CO₃^2-不能共存，所以沒(méi)有CO₃^2-；
則溶液中的離子有Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-；
已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，所以原溶液中所含的離子為：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，一定不含：Cu²⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃^2-離子．

解答 解：A．根據(jù)以上分析可確定一定無(wú)Al³⁺的存在，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)以上分析，原溶液中不含的離子為：Cu²⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，則說(shuō)明含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺，陰離子種類不變，說(shuō)明含有氯離子，故C正確；
D．另取溶液加入BaCl₂溶液，生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析，掌握離子性質(zhì)和溶液中電荷守恒計(jì)算判斷存在的離子是解題關(guān)鍵，題目難度較大．