Question

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）曲線_______代表滴定CH3COOH溶液的曲線。

（2）在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)從大到小順序?yàn)椋?___________________。

（3）若室溫下，當(dāng)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7時(shí)， 消耗NaOH溶液為V L，則V取值應(yīng)在 ___處，

A．0 – 5mL B．5 – 10mL C．10 –1 5mL D．15 – 20mL

CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka用V表示為 Ka = _______（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。

Answer 1

【答案】 ① A > C > B B Ka = 10-8V / (1-0.1V) 或 10-7V / (10-1V)

【解析】試題分析：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，同濃度的鹽酸、醋酸，鹽酸導(dǎo)電能力大于醋酸；滴加氫氧化鈉的過(guò)程中，醋酸有弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉導(dǎo)電能力增強(qiáng)，而鹽酸由于離子濃度變小，導(dǎo)電能力減弱，氫氧化鈉過(guò)量后導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

解析：（1）鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，同濃度的鹽酸、醋酸，鹽酸導(dǎo)電能力大于醋酸，所以曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線。

（2）A點(diǎn)的溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸鈉水解促進(jìn)水電離；B點(diǎn)溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉電離抑制水電離；C點(diǎn)的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉不水解，對(duì)水電離不起作用，所以在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)從大到小順序?yàn)椋篈 > C > B。

（3）若室溫下，當(dāng)醋酸反應(yīng)一半時(shí)，溶液呈酸性，當(dāng)NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，使溶液PH=7時(shí)，加入氫氧化鈉的體積小于醋酸體積， 所以消耗NaOH溶液為V L，則V取值應(yīng)在5 – 10mL處， 根據(jù)物料守恒 ,根據(jù)電荷守恒 ，所以,CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka= 10-8V / (1-0.1V)。