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下列說法中，不符合VⅡA族元素性質特征的是（　�。�
A、易形成一價離子
B、從上到下單質的氧化性逐漸減弱
C、從上到下氫化物的沸點逐漸升高
D、從上到下氫化物的穩(wěn)定逐漸減弱
考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系
專題：
分析：A、ⅦA族元素非金屬性較強，易得一個電子形成8電子穩(wěn)定結構；
B、ⅦA族元素從上到下得電子能力減弱；
C、相對分子質量越大，氫化物的沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；
D、元素的非金屬越弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性越弱．
解答： 解：A、ⅦA族元素非金屬性較強易得一個電子形成8電子穩(wěn)定結構，即易形成-1價離子，故A正確；
B、ⅦA族元素從上到下電子層在增多，得電子能力減弱，單質的氧化性逐漸減弱，故B正確；
C、相對分子質量越大，氫化物的沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，所以氫化物的沸點HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯誤；
D、元素的非金屬越弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性越弱，ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱，則對應的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故D正確；
故選C．
點評：本題考查ⅦA族元素性質，熟悉原子結構及元素周期表、元素周期律即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Al3+、AlO2-、NO3-、Cl-
B、CrO42-、H+、K+、NO3-
C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D、K+、SO42-、S2-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質和用途．回答下列問題：
（一）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性和用途．（綠礬成分為FeSO4?7H2O）

（1）Ⅱ中有白色沉淀生成，說明FeSO4固體分解生成了
 
．
A．Fe2O3　　　　　B．FeO　　　　　C．SO3 　　　　　D．SO2
（2）Ⅲ中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成，涉及的化學方程式為
 
，實驗中，觀察到溴水褪色，據此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是
 
．
（3）NaOH的作用是吸收SO2氣體，請寫出反應化學方程式：
 
．
（二）探究FeSO4中Fe2+還原性：
（4）證明FeSO4有較強的還原性，完成下表步驟二及其現(xiàn)象．
實驗步驟實驗預期現(xiàn)象及結論
步驟一：取少量的FeSO4固體與試管中，加入一定量水溶解．
 		\
步驟二：
 

 
 
（三）硫酸亞鐵用途探究
（6）缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一．其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I-氧化為I2，同時生成NO．寫出反應①的離子方程式
 
．
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？
 
．
（3）反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產生紫色的氣體．解釋產生這種現(xiàn)象的原因
 
，所以，反應②需要在
 
條件下進行．
（4）流程中，碘元素經過了I2→I-、IO3-→I2的變化過程，這樣反復的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分類標準不正確的是（　�。�
A、化學反應分為：離子反應、非離子反應（標準：是否在水溶液中進行）
B、分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：分散質粒子的大小）
C、化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：元素化合價是否發(fā)生變化）
D、化合物分為：電解質、非電解質（標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，且通入過量SO2后無沉淀生成的一組是（　�。�
A、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、Br-、S2-
C、H+、Fe3+、I-、NO3-
D、Na+、Ba2+、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農藥殺滅菊酯 （）：

（1）B的結構簡式是
 
；合成G的反應類型是
 
．
（2）有關A的下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．A與苯互為同系物
b．A的核磁共振氫譜有5個峰
c．充分燃燒等物質的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）寫出反應 F+I→殺滅菊酯的化學方程式：
 
．
（4）寫出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應的化學方程式：
 

（5）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J：D 
H2O
H2SO4
J，寫出符合下列要求的J的所有同分異構體的結構簡式：
 
．
①苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基；②能水解成兩種有機物；③可以銀鏡反應．
（6）X與F互為同分異構體，X苯環(huán)上有三個取代基且含有結構，則符合此條件的F共有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖1）．
（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標準狀況）的CO2，反應的離子方程式為
 
，所得溶液中，n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的關系為
 
=0.3mol．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：
CO2（g）+3H2（g）  CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入
容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是
 
．
A．若保持恒溫，當容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時，該反應已達平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當容器內氣體壓強恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗結果如圖2所示（ T1、T2均大于300℃），則平衡常數(shù)：K（T1）＜K （T2）
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高；
（5）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使其充分反應．
①反應所得固體產物中n （Na）：n （O）=6：7．
②反應所得固體溶于水無氣體產生，靜置，取上層清液加過量BaCl2溶液產生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色．寫出CO2與金屬鈉反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．利用Fe（NO2）3、NaClO和KOH等為原料制備高鐵酸鉀的生產流程如下：

已知：NaOH和NaClO的混合液是通過氯氣和燒堿溶液反應制取的．
（1）第①步所加人的混合液中僅含三種溶質，除NaOH和NaClO外，還含有
 
 （填化學式）
（2）寫出第①步中Na0H、NaC10與Fe（NQ3）3發(fā)生反應的離子方程式：
 

（3）Fe（NO2）3溶液的濃度對產品的產率有較大的影響，現(xiàn)要配制1000mL5mol．L-Fe（NO3）3溶液，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、
 
、
 
、
 
．第③步說明此溫度下K2FeO4的溶解度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）Na2FeO4的溶解度．
（4）若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH．實驗結束后，將第②、③步所得濾液以及第④步所得洗滌液全部收集，恰好可得8L混合液，測得其中Na+濃度為2.5mol．L-，則理論上制得的純K2FeO4的質量為
 
．（假定各步均恰好反應完全）

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