19．對于反應：N2+O2?2NO，在密閉容器中進行，下列條件中不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．縮小體積使壓強增大B．體積不變充入N2使氣體壓強增大
C．體積不變充入Ne使氣體壓強增大D．升高溫度

分析 升高溫度、增大壓強、增大濃度等，均可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：A．縮小體積使壓強增大，活化分子數(shù)目增大，反應速率加快，故A不選；
B．體積不變充入N2使氣體壓強增大，氮氣濃度增大，活化分子數(shù)目增大，反應速率加快，故B不選；
C．體積不變充入Ne使氣體壓強增大，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故C選；
D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H；
已知該反應在 T℃時，平衡常數(shù)K=9.0．請回答：
（1）假定該反應是在恒容條件下進行，下列能判斷該反應已達到平衡的是AD；
A、消耗1mol N2同時生成1mol O2；
B、混合氣體密度不變；
C、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變；         
D、2v正（N2）=v逆（NO）；
（2）如圖是反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的“K-T”、“c（NO）-t”圖，由圖A可以推知該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．由圖B可知，與a對應的條件相比，b改變的條件可以是加入催化劑或增大壓強；
（3）T℃時，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20mol•L-1、0.20mol•L-1和0.50mol•L-1，此時反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），平衡時，N2在混合氣體的體積百分數(shù)為多少？（在答題卡上寫出具體計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．某有機物X能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物為Y和Z．同溫同壓下，Y和Z的相對分子質(zhì)量相同，化合物X可能是（　�。�
A．葡萄糖B．甲酸乙酯C．乙酸乙酯D．蔗糖（C12H22O11）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機化合物M的結構簡式為，有關該化合物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機物屬于芳香烴
B．該有機物不易溶于水
C．該有機物的原子一定處于同一平面
D．該有機物只能發(fā)生加成反應和酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某藥物的結構簡式為，1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3 molB．4 molC．5 molD．4n mol

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．稱取基準物Na2CO3 0.1580g標定HC1溶液的濃度，消耗HCl溶液24.80mL，計算此HC1溶液的濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將1molCO與1molCO2相比較．正確的是（　�。�
A．分子數(shù)為1：1B．原子數(shù)3：2C．電子數(shù)1：1D．質(zhì)子數(shù)2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．25℃時，下列各溶液中有關物質(zhì)的量濃度的關系正確的是（　�。�
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（H2CO3）=c（H+）+c（CO32-）
D．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球．
（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣．其中第一步實驗操作為將B伸入A的溶液中．從裝置的設計看，確定E中空氣已被趕盡的實驗現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．有人認為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明？將F氣球中空氣壓入E中，有紅棕色氣體生成．
（3）氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此裝置D的作用是吸收尾氣，防止空氣污染．
（4）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，據(jù)此信息寫出NO2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．
（5）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉化器轉化為對大氣無污染的物質(zhì)．寫出該反應的化學方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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