Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑：試劑①____；試劑③____。

（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是：_____。

（3）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純，操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜。

（4）操作④的名稱是____，其中玻璃棒的作用是____。

Answer 1

【答案】BaCl2 稀鹽酸 取少量上層清液于試管中，再滴加少量BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已經(jīng)過(guò)量 不能 蒸發(fā)結(jié)晶 攪拌

【解析】

膠體不能透過(guò)半透膜，操作①為滲析，將淀粉與溶液分離，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過(guò)量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過(guò)濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，

（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為鹽酸；

故答案為：BaCl2；鹽酸；

（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量；

故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量；

（3）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過(guò)半透膜，而溶液中溶質(zhì)粒子可通過(guò)半透膜；

故答案為：不能；

（4）操作④由溶液得到晶體，為蒸發(fā)結(jié)晶操作，其中會(huì)使用玻璃棒攪拌來(lái)加速蒸發(fā)；

故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；攪拌。