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19．某潛航器使用新型鎂-過氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示．以下說法中錯誤的是（　�。�
A．當電路中有2 mol電子轉移時，鎂電極的質量減輕24 g
B．電池工作時，正極上有H2生成
C．工作過程中溶液的pH會增大
D．電池正極的反應式為H2O2+2e-+2H+═2H2O

分析 由圖可知該燃料電池中，鎂作負極，負極反應為Mg-2e-═Mg2+；鉑作正極，正極上雙氧水得電子生成水，正極反應為H2O2+2H++2e-═2H2O，以此來解答．

解答 解：A．Mg為負極，電池的負極反應為Mg-2e-═Mg2+，有2 mol電子轉移時，鎂電極的質量減輕24 g，故A正確；
B．電池工作時，H+向正極移動，但正極反應為H2O2+2H++2e-═2H2O，沒有氫氣生成，故B錯誤；
C．電池總反應式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，消耗氫離子，則電池工作一段時間后，溶液的pH增大，故C正確；
D．負極反應為Mg-2e-═Mg2+，正極反應為H2O2+2H++2e-═2H2O，則電池總反應式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，把握正負極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答本題關鍵，注意原電池的工作原理，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知在25℃下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1
B．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=+11035.2kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖是某煤化工產業(yè)鏈的一部分：

已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反應中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，它所對應反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．硫離子的結構示意圖：
B．原子核內有10個中子的氧離子：${\;}_{8}^{18}$O
C．NH4Cl的電子式：
D．乙烯的結構簡式C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在10mL 0.05mo1/L的某金屬硫酸鹽溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl2溶液，生成沉淀質量與加入BaCl2溶液體積關系如圖所示，10mL該硫酸鹽與足量的氫氧化鈉完全反應生成10-3 mol沉淀，則該金屬硫酸鹽中金屬元素的化合價為（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量．加入下列物質不能達到上述目的是（　�。�
A．把鋅粉改為鋅粒B．水
C．碳酸鈉（固體）D．降低反應體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1 kJ•mol-1（Q1＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃時充分反應，達平衡后NH3的濃度為w mol•L-1，放出熱量為Q2 kJ．
（1）達到平衡時，N2的轉化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$；若此時向原容器中通入少量的氬氣，N2的轉化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若在原來的容器中，只加入2mol NH3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則NH3濃度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系Q1=Q2+Q3．
（3）下列措施可以同時提高反應速率和H2的轉化率是（填選項序號）b．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的NH3   d．升高溫度．
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入1molN2和3molH2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2＜Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．假說經過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論
B．研究物質的性質常用觀察、實驗、分類、比較等方法
C．膠體中分散質微粒能透過濾紙不能透過半透膜
D．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質量（kg/mol）與NA個硫酸分子的質量（g）在數(shù)值上相等
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8：7
C．1.5 L 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.9NA個Na+
D．非標準狀況下，22.4LO2中含有氧分子可能為NA個

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