Question

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①B.④C.②③④D.①②③

Answer 1

【答案】C

【解析】

①②③為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，④中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H>0，放熱反應(yīng)△H<0，以此解答該題。

①都為放熱反應(yīng)，△H<0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H1<△H2，故①錯(cuò)誤；

②都為放熱反應(yīng)，△H<0，由于S(s)→S(g)吸熱，則前者放出的熱量少，則△H1>△H2，故②正確；

③都為放熱反應(yīng)，△H<0，由于熱化學(xué)方程式里，系數(shù)表示的是物質(zhì)的量，所以前者放出的熱量是后者的一半，則△H1>△H2，故③正確；

④前者為吸熱反應(yīng)，△H>0，后者為放熱反應(yīng)，△H<0，則△H1>△H2，故④正確。

故選：C。