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向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，則原混合物中Cu的質量可能為

A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g

CD

【解析】

試題分析：向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，發(fā)生反應為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4,若二者恰好完全反應，則在原混合物中成分的物質的量關系是Fe2O3~Cu，即160g Fe2O3產生的離子與64gCu恰好完全反應，總質量是224g,現在總質量是22.4g，所以其中含有Cu的質量6.4g；若硫酸與Fe2O3發(fā)生反應完全變?yōu)镕e2(SO4)3，則根據S守恒可得n(Fe2O3)=n(H2SO4)÷3=(0.5 mol/L×0.75L)÷3=0.125 mol，m(Fe2O3)= 0.125 mol×160g/mol=20g，所以其中含有Cu的質量是22.4g-20g=2.4g；因此在原混合物中含有Cu的質量在2.4g~6.4g范圍，故選項是CD。

考點：考查守恒方法在混合物與硫酸發(fā)生反應的計算的應用的知識。

練習冊系列答案
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下列氣體是黃綠色的是

A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NO2

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（14分）鋇鹽生產中排出大量的鋇泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生產BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產物，其部分工藝流程如下：

已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7。

ii Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。

iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式和必要的文字說明提純原理： 。

（2）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為： 。

（3）該廠結合本廠實際，選用的X為 （從下列選項中選擇）；廢渣2為 （寫出化學式）。

① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

（4）過濾3后的母液應循環(huán)到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m g，則該Ba(NO3)2的純度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省眉山市高三第一次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關下列實驗操作的說法正確的是

A．實驗室可用pH試紙測量濃硫酸的pH值

B．做焰色反應實驗時，直接取用鉑絲蘸取物質在酒精燈外焰上灼燒，觀察其顏色

C．用堿式滴定管移取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用四氯化碳萃取碘水中I2的過程中，將分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內的氣體放出

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（本題共10分）

煤焦油中含有多種芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制備均三溴苯的流程。

42.操作①的名稱是 ；試劑①是 ；反應②中，NaHS作 劑。

43.均三溴苯的系統(tǒng)命名為 。

44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是 。指出苯胺比苯更易發(fā)生取代反應的二個事實 。

45.苯胺是微溶于水的液體，呈弱堿性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，簡述提純步驟 。

46.氨基與羥基有許多相似的性質，則苯胺與醋酸酐[(CH3CO)2O]在一定條件下反應，除了生成CH3COOH外，

生成的另一種有機物的結構簡式為 。

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某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質量分數為0.8515。20.2g該樣品與100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反應（雜質不反應），生成ROSO4和H2O，則R的相對原子質量約為

A．78 B．140 C．156 D．172

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利用電解原理，在鐵皮表面鍍一層鋅的有關敘述正確的是

A．鐵為負極，鋅為正極 B．鐵為陽極，鋅為陰極

C．用可溶性鐵鹽作電解液 D．鋅元素既被氧化又被還原

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700℃時，向容積不變的1L密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1<t2）

下列說法不正確的是

A．O－t1 min的平均反應速率為v（H2）= mol·L－l．min－1

B．保持其他條件不變，若容器內的壓強不改變時，該反應一定達到了化學平衡狀態(tài)

C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，則達到平衡時n（CO2）=0.40mol

D．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉化率增大，CO2的濃度增大

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14．重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用PH一樣的定義來規(guī)定PD= —lgc(D+),以下關于PD的敘述正確的是

A．中性溶液中PD=7

B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設溶液的體積為1L），其中PD=12

C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(設溶液的體積為1L)，其中PD=2

D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=1

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