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16．有機物X的分子式為C6H12O2，其水解可得到CH3OH，則X的結構有（考慮立體異構）（　�。┓N．
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 有機物X的分子式為C6H12O2，其水解可得到CH3OH，則X為5個C的飽和一元羧酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成，以此來解答．

解答 解：有機物X的分子式為C6H12O2，其水解可得到CH3OH，則X為5個C的飽和一元羧酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成，
含5個C的飽和一元羧酸為C4H9COOH，-C4H9有CH3CH2CH2CH2-、（CH3）2CHCH2-、CH3CH2CH（CH3）-、（CH3）3C-，共4種，
則X有4種，
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意酯的水解與羧酸的酯化反應、丁基的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，下列說法正確的是（　　）
A．電能轉化為化學能B．銅片上產生大量的氣泡
C．原電池中鋅是正極，發(fā)生氧化反應D．溶液的pH值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．已知維生素 A 的結構簡式如下，有關它的說法正確的是 （　�。�
A．維生素A是一種易溶于水的醇
B．維生素A的一個分子中含有5個碳碳雙鍵
C．維生素A具有環(huán)己烷的結構單元
D．維生素A能發(fā)生加成、氧化、酯化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．全世界各國運動會上都禁止運動員服用興奮劑，這是保證公正公平的基本要求；如圖是某種興奮劑的結構簡式，有關該物質的說法正確的是 （　�。�
A．該分子中所有碳原子一定都在一個平面上
B．該分子遇FeCl3溶液顯紫色，但與苯酚不屬于同系物
C．1mol該物質與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質的量分別為4mol、7mol
D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期主族元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．X是地殼中含量最多的金屬元素，且單質X能與W的最高價氧化物對應的水化物反應，W與Y可形成化合物W2Y．回答下列問題
（1）W是鈉（Na）（名稱或符號），Z在周期表的位置為第三周期ⅦA族．
（2）W與Y還可形成W2Y2的化合物，該化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）單質X與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）Y、Z兩種非金屬，下列實驗或者事實，能用來比較兩者非金屬性強弱的是①③（填編號）
①與H2化合的難易程度；②單質的熔點；③元素的最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱；④與某金屬反應時，得到電子數目的多少
（5）4gY單質在氧氣中燃燒，可放出37kJ的熱，寫出其燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-．
（3）C為0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，請比較C與A中c（NH4+）較大的是（NH4）2Fe（SO4）2原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由同大到小的順序為②①③（填序號）此時溶液②中Cl-物質的量濃度為6×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（　�。�
A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅
B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+
C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+
D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室檢驗溶液中是否存在SO42-，可選用的化學試劑依次為（　　）
A．KCl（aq），HCl（aq）B．HNO3（aq），KNO3（aq）C．HCl（aq），BaCl2（aq）D．NaNO3（aq），HNO3（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列描述正確的是（　�。�
A．I2僅是還原產物
B．Cu（IO3）2既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產物與還原產物物質的量比為13：2
D．當1 mol氧化劑參加反應時，被氧化的物質的物質的量為11mol

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