已知:①1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量120.9 kJ,②中和熱為57.3 kJ·mol-1,③C(石墨s)=C(金剛石s) ΔH=+1.90 kJ·mol-1,下列說(shuō)法正確的是 ( )。
A.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式:2H2+O2=2H2O ΔH=-483.6 kJ·mol-1
C.鹽酸和氨水混合的熱化學(xué)方程式:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.由③可知金剛石不及石墨穩(wěn)定
D
【解析】1 g H2為0.5 mol,1 mol H2與O2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)水,放出241.8 kJ的熱量,但燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,H2對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是液態(tài)水,A錯(cuò)誤;熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài),B錯(cuò)誤;中和熱是指在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱,但一水合氨是弱堿,C錯(cuò)誤;石墨的能量比金剛石的能量低,更穩(wěn)定,D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢驗(yàn)裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;
④……
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是________。
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為________;裝置C的名稱為________;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為________________。
(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________。
(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):
①H2S的原子利用率為100%;②________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第8講電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )。
A.Mg電極是該電池的正極
B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第6講反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在一密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,探討溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1,T2均大于300 ℃),下列說(shuō)法正確的是( )。
A.溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________。
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出如圖循環(huán)圖
并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請(qǐng)分析:甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________(填“甲”或“乙”);判斷的理由是
_______________________________________________________。
(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)______________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )。
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,也放出57.3 kJ的熱量
C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則b>a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第4講周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知A、B、C、D為短周期主族元素,其相對(duì)位置關(guān)系如圖。C與B可形成離子化合物C3B2。下列分析正確的是( )。
A.電負(fù)性:C>A
B.離子氧化性:C>D
C.氫化物穩(wěn)定性:A>B
D.原子半徑:r(C)>r(B)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某同學(xué)購(gòu)買了一瓶××牌“84消毒液”,查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息:
“84消毒液”:含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。
請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。
(2)該同學(xué)取100 mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中
c(Na+)=________ mol·L-1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm-3)。
(3)某實(shí)驗(yàn)需用480 mL含25%NaClO的消毒液。該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制該消毒液。
①下列說(shuō)法正確的是________。
A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C.利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
②在配制過(guò)程中,下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是________。
A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯
B.定容時(shí),俯視刻度線
C.定容時(shí),仰視刻度線
D.移液時(shí),有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第11講有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來(lái),以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì),其合成流程如下。
已知:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C的分子式為________。
(2)下列對(duì)相關(guān)反應(yīng)類型的判斷合理的是________(填序號(hào))。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
Ⅰ | 加成 | 水解 | 還原 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
Ⅱ | 加成 | 消去 | 還原 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 |
Ⅲ | 取代 | 水解 | 氧化 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 |
Ⅳ | 取代 | 消去 | 氧化 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(4)扁桃酸有多種同分異構(gòu)體,其中既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的同分異構(gòu)體有________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(5)以芳香烴A為主要原料,還可以通過(guò)下列合成路線合成阿司匹林和冬青油:
①冬青油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________________。
②寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式:_______________________________________。
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