Question

如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極．
①向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移．此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

，
D電極上的電極反應(yīng)式為

 

．
②一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移．此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：①在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的生成物來確定現(xiàn)象以及電極方程式，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移，電子從C跑到D，即碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；
②發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移，說明C是正極，D是負(fù)極，AsO₃^2-和I₂在水溶液中可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

解答： 解：①向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移，“G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極”所以所以說電子從C跑到D，即碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，D電極上濃硫酸將低價(jià)的亞砷酸根離子氧化，該離子發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O，
故答案為：溶液由無色變藍(lán)色；AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O；
②再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移，說明C是正極，D是負(fù)極，A中發(fā)生碘單質(zhì)失電子的反應(yīng)，B中發(fā)生亞砷酸失電子的反應(yīng)，總反應(yīng)為：AsO₃^3-+I₂+H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-），
故答案為：I₂+AsO₃^3-+H₂O═2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-）；

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理知識(shí)，題目難度中等，注意指針偏轉(zhuǎn)電極的判斷，注意AsO₃^2-和I₂在水溶液中可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．