【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該有機物的敘述正確的是( )
A.在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應(yīng)
B.該物質(zhì)分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上
C.1 mol該物質(zhì)最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣
【答案】D
【解析】解:A.含﹣COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加聚反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng),故A錯誤;
B.苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),且二者直接相連,則最多11個C原子共面,故B錯誤;
C.苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1 mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤;
D.分子中含11個C、12個H、2個O,1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗1mol×(11+ ﹣ )=13 mol氧氣,故D正確;
故選D.
【考點精析】通過靈活運用有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),掌握有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解即可以解答此題.
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 5 mol氫 B. 氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17 g
C. 0.1 mol H 2 O分子約含6.02×10 22 個分子 D. 氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量
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【題目】鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是( )
A.通入溴水中,觀察溴水是否褪色
B.通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察顏色變化
C.點燃,檢驗燃燒產(chǎn)物
D.點燃,觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少
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【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
B.n g Cl2中有m個Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
C.標(biāo)準狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
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【題目】(1)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________。
(2)同溫同壓下,氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。
(3)在標(biāo)準狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點后兩位),該氣體的相對分子質(zhì)量為________。
(4)在標(biāo)準狀況下,14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下:
①連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。
根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟:
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;
③讀取量筒內(nèi)液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。
進行③的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。
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【題目】下列圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量,選擇合適圖象對應(yīng)的字母填空.
(1)AlCl3溶液中加入氨水至過量 .
(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量 .
(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量 .
(4)澄清石灰水中通入過量CO2 .
(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液 .
(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水 .
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【題目】下列說法錯誤的是
A.乙烯可催熟水果
B.SO2、CO2和NO2都可形成酸雨
C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D.通過石油的裂解可獲得乙烯、丙烯
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【題目】鈷周期表第四周期第ⅥⅡ族元素,其化合價用途廣泛,如:LiCoO2做鋰電池的正極材料,草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備.
(1)Ⅰ LiCoO2中鈷元素的化合價為 .
(2)工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱,可得到CoSO4回收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點是 .
(3)Ⅱ 利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3 , 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O工藝流程如下:
已知:已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
浸出過程中加入NaClO3的目的是 .
(4)請用平衡移動原理說明加Na2CO3調(diào)PH至5.2生成沉淀的原因 .
(5)濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 .
(6)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知某溫度下,Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11 , Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10 . 當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)= .
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