Question

下列反應中，在原理上不可以設計成原電池的是（　�。�

• A、H⁺+OH^-=H₂O
• B、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^2-+3H₂↑
• C、CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
• D、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．
所以設計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，即該反應是氧化還原反應，且該反應必須是放熱反應．

解答： 解：A、H⁺+OH^-=H₂O，是酸堿中和，不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A選；
B、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故B不選；
C、CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故C不選；
D、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故D不選．
故選A．

點評：本題考查了原電池的設計，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應必須是放熱的氧化還原反應是解本題的關鍵．