在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采取下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘。

試回答下列問題：

（1）乙、丁中溶質的化學式：乙：________，丁________。

（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填寫字母編號)。

A．除去未反應的NO B．除去未反應的I－

C．除去未反應的Fe D．除去堿性物質

（3）第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是________和________(不要求寫具體步驟)。

（4）實驗室檢驗I2的方法是___________________________________________________。

（5）甲物質見光易變黑，其原因是(用化學方程式表示)__________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）

A．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CH3COO－、K＋、NO3－

C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．Ca2+、Mg2+、HCO3－、CO32-

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科目：高中化學 來源：2016屆四川成都第七中學高三階段測試三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑。由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58KJ/mol

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77KJ/mol

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H2= ，反應Ⅰ自發(fā)進行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）。

（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的氫氣和二氧化碳僅反應反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，

體系中二氧化碳的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。

① 氫氣和二氧化碳的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A：n(H2)=3mol n(CO2)=1.5mol

B：n(H2)=3mol n(CO2)=2mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式 （用A、B表示）

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3摩爾氫氣和1.5摩爾二氧化碳，該反應10分鐘時達到平衡：A．此溫度下的平衡常數(shù)為 ；500K時，若在此容器中開始充入0.3摩爾氫氣和0.9摩爾二氧化碳、0.6摩爾甲醇、x摩爾水蒸氣，若使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是 。

b．在此條件下，系統(tǒng)中甲醇的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3分鐘時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10分鐘內容器中甲醇的濃度變化趨勢曲線。

（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應。圖3是甲醇燃料電池的模型。

①寫出該燃料電池的負極反應式 。

②如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應時，則理論上提供的電量最多為 摩爾。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第五次月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

300℃下，將2 mol SO2 1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH，2分鐘末達到平衡，測得SO2的轉化率為60%。請根據(jù)化學反應的有關原理回答下列問題：

（1）能證明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

①c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2

②單位時間內生成nmol SO3的同時消耗nmol SO2

③反應速率2v(SO3)= v(O2)

④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

（2）如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)的變化的關系：

據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡 移動。(填“向左”“向右”或“不”)。SO2%含量最高的區(qū)間是

（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）。

(3) 300℃時，該反應的平衡常數(shù)為 ，若升高溫度該反應的平衡常數(shù)減小，則ΔH 0(填“大于”小于“或“不確定”)

（4）如果在相同條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入SO20.6 mol加入SO31.4 mol，若使平衡時各物質的量濃度與原來平衡相同，則還應加入O2 mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學試卷（解析版） 題型：實驗題

毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9

（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，除燒杯外，還需要使用下列玻璃儀器中的：______________。

a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管

為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_______________________。（至少兩條）

（2）加入氨水調節(jié)溶液pH=8的目的是：________________________________。濾渣Ⅱ中含__________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是：_____________________________。

（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、____________。

（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ 移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

氯化鋇溶液濃度為______________________ mol·L－1(用含字母的式子表示)。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期第五次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A．1 mol Cl2與足量NaOH反應，轉移的電子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2 NA

C．1 mol碳烯（∶CH2）所含的電子數(shù)目為6 NA

D．T ℃時，1 L pH=6的純水中含OH－數(shù)為10－6 NA

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省三明市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖示為某有機物的結構簡式，1mol此有機物與足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為

A．6mol B．5mol　　　　 C．　4mol　　　 D．2mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系

C．圖3表示壓強對可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質。下列原子中與氧原子化學性質相似 的是

A B C D

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