K分別與Cl和Cl(氯的相對原子質(zhì)量為35.5)構(gòu)成的11.92g氯化鉀中，含Cl的質(zhì)量是

[　　]

A．

1.42克

B．

1.48克

C．

1.50克

D．

1.58克

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請完成下列問題；
①試比較K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)的值為
2
2
．當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N2）（正）
＞
＞
 υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡(luò)合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

（3）設(shè)計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
白色沉淀溶解，形成無色溶液
白色沉淀溶解，形成無色溶液
．發(fā)生反應的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
．

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科目：高中化學 來源：2013屆云南省高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

B. K、Zn分別與少量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性

C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D. C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
  2. B.
    K、Zn分別與少量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
  3. C.
    Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
  4. D.
    C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是

A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

B.K、Zn分別與少量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性

C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

 

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