下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是

A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2

B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

C

【解析】

試題分析：A．SO2和三氧化硫均能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，且無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此不能用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2，A錯(cuò)誤；B．溴和NO2均具有強(qiáng)氧化性，都能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，因此不能用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2，B錯(cuò)誤；C．CO2通入到偏鋁酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，CO2通入醋酸鈉溶液中不反應(yīng)，因此可用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液，C正確；D．氯化鋇與硝酸銀和氯酸鉀均反應(yīng)分別產(chǎn)生氯化銀白色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，因此不能用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)鑒別與鑒定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小

C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，右圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是：

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D．c點(diǎn)可表示v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是：

A． B． C．CH4O D．C

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義。

（1）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應(yīng)式為 ；

（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖2所示：

①甲的化學(xué)式是 ；

②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 。t1～t2時(shí)間內(nèi)v正(乙) v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）

③反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是 。

（3）用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH＝8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因： 。

（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應(yīng)的離子方程 式 ， 。

（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖所示。①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出。②寫出陰極的反應(yīng)式 。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是

A．用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ ＋3H2OFe(OH)3 ＋3H+

B．用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ ＋S2-＝HgS↓

C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ ＋CO32- ＝CaCO3↓

D．燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放 2CaCO3＋2SO2 ＋O22CaSO4 ＋2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列屬于電解質(zhì)的一組是

   ①CuSO4   ②氧化鈉   ③水銀   ④SO3   ⑤氯水   ⑥酒精   ⑦NaOH

A．①⑦       B．①②⑦       C．①④⑦      D．①③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式中正確的是

A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳  OH－＋CO2 ＝ HCO3－

B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)   HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O

C．氯氣通入冷水中  Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸  CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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