16．將100mL 0.25mol•L-1BaCl2溶液加水稀釋至500mL，Cl-物質(zhì)的量濃度0.1mol/L．

分析 溶液中離子的濃度=電解質(zhì)的濃度×一個(gè)分子中含有的離子數(shù)目；根據(jù)稀釋前后離子的濃度不變來解答．

解答 解：100ml0.25mol．L-1BaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為c（Cl-）=2c（BaCl2）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；
令稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為c，則：0.5mol/L×100ml=c×500ml，解得c=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度較小，關(guān)鍵清楚離子濃度與電解質(zhì)的濃度和組成有關(guān)，以及溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等． 水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）已知：20℃時(shí)溶解度/g
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
則步驟Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的CaSO4．
（3）在步驟Ⅱ中：
①被除掉的水垢除鐵銹外，還有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
②清洗過程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+，將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐．（結(jié)合離子方程式用文字表達(dá)）
（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜．
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

②如果有16.8g鐵被鈍化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.82×1023（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下說法不正確的是（　�。�
A．由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物
B．能電離出氫離子的化合物不一定是酸
C．濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小
D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲池為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是精銅，（粗銅還是精銅）．電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu
（2）若乙池中是飽和食鹽水（滴有少量酚酞試液），開始電解后，鐵極附近呈紅色，乙池中鐵極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（　　）
A．1gH2和8g O2
B．1molCO和22.4L水蒸氣（一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、100℃）
C．18g水和標(biāo)況時(shí)22.4L CO2
D．3molSO2和2mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的反應(yīng)是（　　）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2HCl
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12，請(qǐng)回答下列問題
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-12mol2/L2．
（2）該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為10-bmol/L，該NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）為10-amol/L．
（3）給該NaOH溶液加熱，pH變�。ㄌ睢白兇蟆保白冃　被颉安蛔儭保�
（4）該溫度下若a=8，要中和該NaOH溶液500mL，需pH=2的鹽酸溶液的體積為5mL．

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