將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖,圖中AB段表示的先后離子方程式是

CO2+OH-=HCO3-

CO2+2OH-=CO32-+H2O

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-

⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

A.②⑤ B.⑤④ C.④② D.④①

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西師大附中高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2(A、B均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是

A.A電極接電源的正極

B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

C.本裝置中使用的是陰離子交換膜

D.B極的電極反應(yīng)式為SO2+2e-+2H2O = SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式: 。

(2)鋅粒投入稀H2SO4中,溶液里氫離子的量減少,鋅離子的量增加, 離子的量沒(méi)有變化,反應(yīng)的離子方程式是 。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

(4)將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中,然后將反應(yīng)后的溶液分成二等份,分別加入與所得溶液溶質(zhì)等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請(qǐng)分別寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應(yīng)后,固體全部溶解,然后再向反應(yīng)后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。

(1)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,使Mg2+、Al3+全部生成沉淀,則滴入的NaOH溶液體積是 mL。

(2)設(shè)0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,若在滴加NaOH溶液230mL后,所得沉淀只有Mg(OH)2,則a的取值范圍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

由氫氧化鈉(NaOH)和過(guò)氧化鈉(Na202)組成混合物中檢測(cè)出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%,那么混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.46% B.57.5% C.58.4% D.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A.若無(wú)固體剩余,則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+,則一定沒(méi)有固體析出

D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鈉及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途,下列說(shuō)法正確的是

A.所有碳酸氫鹽的溶解度都比相應(yīng)的碳酸鹽大

B.用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好

C.碳酸鈉可用于制造洗滌劑,因?yàn)樘妓徕c是堿

D.五彩繽紛的焰火是K單質(zhì)燃燒所致

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是

A.相同濃度的兩溶液中由水電離出的c(H+)相同

B.pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍,pH都變化2個(gè)單位

C.用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸,選用酚酞作指示劑

D.兩溶液相互反應(yīng)生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年西藏拉薩北京實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸,回答下列問(wèn)題:

(1)醋酸的電離方程式是 ;

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì),醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化:

(2)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡 移動(dòng)(填向左、向右或不變,下同);c(H+) (填增大、減小或不變,下同),pH (填增大、減小或不變,下同)

(3)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向 移動(dòng);c(CH3COOH)

(4)向醋酸中加入大量的水,c(OH﹣) .導(dǎo)電能力 ,電離平衡常數(shù)

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