【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)．某天然油脂A可發(fā)生下列反應：

已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經(jīng)反應①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個數(shù)比為C：H：O=9：16：1；

（1）寫出B的分子式：________________________；

（2）寫出反應①的反應類型：____________；C的名稱(或俗稱)是_________；

（3）近日，電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波，反應②為天然油脂的氫化過程．下列有關(guān)說法不正確的是_______________；

a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油．

b．植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾�。�

c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂．

d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應

（4）D和足量金屬鈉反應的化學方程式_____________________________。

【答案】 )C18H32O2 取代反應 硬脂酸 D 2C3H5(OH)3+6Na→2C3H5(ONa)3+3H2↑

【解析】(1)利用題給B分子中C、H、O原子個數(shù)比可得出B的最簡式，然后利用B的相對分子質(zhì)量可求出B的分子式為C18H32O2。(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應①為油脂的水解反應(或取代反應)，油脂為高級脂肪酸與甘油形成的酯，故可知D為甘油(C3H8O3)，利用原子守恒，結(jié)合B的分子式與A的分子式可知，C的分子式為C17H35COOH，名稱為硬脂酸。(3)油脂的皂化反應屬于取代反應，故結(jié)合題給選項和有關(guān)信息可知d項說法不正確。(4)類比乙醇與Na的反應(金屬鈉可以置換出羥基中的H生成氫氣)，可知甘油D與足量金屬鈉反應的方程式。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。 水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

(1)用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是_________________________。

(2)已知：20℃時溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

則步驟Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的______________________。

(3)在步驟Ⅱ中：

①被除掉的水垢除鐵銹外，還有____________________________。

②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因__________________。

(4)步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是______________________。（結(jié)合離子方程式用文字表達）

(5)步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜。

①完成并配平其反應的離子方程式：

____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。

②如果有16.8 g鐵被鈍化,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時，負極的電極反應式為________；電池的總反應為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻．

(1)科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．

(2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）__．

③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響__．

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題。

(1)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負性。

①判斷下列化合物中屬于離子化合物的是________(填字母)；

A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC

②已知PCl3、NCl3均能發(fā)生水解反應，PCl3水解反應的化學方程式為__________________________；NCl3水解產(chǎn)物為____________________。

(2)觀察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

①鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是_____________________________________________________；

②根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為__________(用化學式表示)。

(3)現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示原子失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能，單位：1×102kJ·mol－1)

①外層電子離核越遠，能量越高，電離能越__________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)；

②上述11個電子分屬________個電子層；

③失去了11個電子后，該元素還有________個電子；

④該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立方烷結(jié)構(gòu)為立方體，分子式為C8H8，其熔點比相同碳原子的辛烷高，立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)立方烷的說法正確的是(　　)

A.其一氯代物只有1種，二氯代物有2種

B.常溫常壓下為氣體

C.與乙苯(結(jié)構(gòu)簡式為)是同分異構(gòu)體

D.與苯的含碳質(zhì)量分數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩鋼具有高強度、彈性優(yōu)良、抗磨損、抗沖擊等性能，可用于汽車和飛機制造。一種從石煤（含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3）中提取V2O5的流程如下圖所示：

已知：

VO2＋

VO2+

Fe2＋

Fe3＋

P2O4＋TBP＋煤油中的溶解度

很大

較小

0

很大

請回答下列問題：

（1）“酸浸”時，為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可采取的措施有__________（任寫一條）；生成VO2＋反應的離子方程式為_______。

（2）從整個流程來看，“還原”的目的為_______。

（3）實驗室模擬“萃取”時，需用到的玻璃儀器有____________。

（4）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_________。

（6）全釩液流儲能電池的工作原理為VO2＋＋V3＋＋H2OVO2+＋V2＋＋2H＋。

①充電時，陽極的電極反應式為______；

②兩極區(qū)被質(zhì)子交換膜隔開，放電時，若外電路轉(zhuǎn)移2mole－，則正極區(qū)溶液中n（H＋）________（填“增加”或“減少”）________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。

a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH d．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示：

反應②的化學方程式為_________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為_____________，反應類型是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①已知葡萄糖完全氧化放出的熱量為2804 kJ/mol，當氧化生成1 g水時放出熱量________kJ；

②液態(tài)的植物油經(jīng)過________可以生成硬化油，天然油脂大多由________組成，油脂在________條件下水解發(fā)生皂化反應；

③用于腳氣病防治的維生素是________，壞血病是缺乏________所引起的，兒童缺乏維生素D時易患________；

④鐵是________的主要組成成分，對維持人體所有細胞正常的生理功能是十分必要的。

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