【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：已知(a、b、c均大于零)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。

下列說法不正確的是(　　)

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量

C.斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

【答案】B

【解析】

A、△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，選項(xiàng)A正確；

B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量小于斷開2 mol H-I鍵所需能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、設(shè)斷開2 mol H-I鍵所需能量為x，則b+c-x=-a，所以x=a+b+c，選項(xiàng)C正確；

D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙�；F常用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑等。某興趣小組制備乙酰基二茂鐵，流程如下：

已知：

a.反應(yīng)原理：+(CH3CO)2O CH3COOH+

b.二茂鐵熔點(diǎn)173℃，沸點(diǎn)249℃，100℃易升華。

c.乙�；F熔點(diǎn)81℃，沸點(diǎn)163℃。不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

請回答：

(1)步驟I，在50 mL圓底燒瓶中，加入新制的、經(jīng)提純后0.5 g二茂鐵，5 mL乙酸酐，在振搖下滴入1 mL 85%磷酸，提純二茂鐵的方法為_______________。

(2)步驟II，加料畢，用裝填有CaCl2的干燥管塞住圓底燒瓶瓶口。如圖所示，其目的是__________。

(3)步驟IV，反應(yīng)完畢后，將紫色混合物傾入含40 g碎冰燒杯中，并用10 mL冷水洗滌燒瓶，將洗滌液并入燒杯，在攪拌下加入NaHCO3(s)，判斷溶液呈中性的實(shí)驗(yàn)方法為__________。

(4)步驟V，包括結(jié)晶、吸濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是__________。

A.為較快地析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁

B.吸濾裝置由吸濾瓶、布氏漏斗、抽氣泵組成

C.宜用乙醇洗滌，洗滌后乙醇易揮發(fā)

D.可在100℃紅外燈下干燥

(5)①粗產(chǎn)品中含有雜質(zhì)為___________，可以用來鑒別的儀器是___________。

②分離提純粗產(chǎn)品后，用薄層層析來測定Rf值。選出其正確操作并按序列出字母：a→c→_______→_______→________→_________→g。

a.制備薄層色譜板

b.用少量純二茂鐵和提純后的產(chǎn)品分別溶于2 mL甲苯中，配成濃溶液

c.用細(xì)玻璃管拉制兩根微量滴管(尖端處約0.7mm)

d.將色譜板插入盛有乙醚的槽內(nèi)，蓋上蓋子

e.待溶劑上升到色譜板3/4高度時(shí)，取出色譜板，并標(biāo)記溶劑所到高度

f.分別用微量滴管浸入兩濃溶液，在色譜板兩原點(diǎn)處點(diǎn)樣，待干燥后，再重復(fù)點(diǎn)樣

g.計(jì)算Rf值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018 年 11 月《Nature Energy》報(bào)道了中科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用 Ni－BaH2/Al2O3、Ni－LiH 等作催化劑，實(shí)現(xiàn)了在常壓、100~300℃的條件下合成氨。

(1)在元素周期表中，Li、O、H 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________；Al 原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 8 種，則該原子處于____(填“基態(tài)”或“激發(fā)態(tài)”)。

(2)氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡單的氨基酸，熔點(diǎn)為 182℃，沸點(diǎn)為 233℃。

①硝酸溶液中 NO3的空間構(gòu)型為__________ 。

②甘氨酸中 N 原子的雜化類型為 ________，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_________；其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點(diǎn)為－21℃，沸點(diǎn)為 141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽，二是______________。

(3)[Cu(NH3)4]2+在實(shí)驗(yàn)室中制備方法如下：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請寫出藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式___________________。

(4)X－射線衍射分析表明，由 Ni 元素形成的化合物 Mg2NiH4 的立方晶胞如圖所示，其面心和頂點(diǎn)均被 Ni 原子占據(jù)，所有 Mg 原子的 Ni 配位數(shù)都相等。則 Mg 原子填入由 Ni 原子形成的 ___空隙中(填“正四面體”或“正八面體”)，填隙率是____。

(5)已知 Mg2NiH4 晶體的晶胞參數(shù)為 646.5 pm，液氫的密度為0.0708 gcm－3。若以材料中氫的密度與液氫密度之比定義為儲氫材料的儲氫能力，在 Mg2NiH4 的儲氫能力為____________(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富，價(jià)格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=____，如升高溫度，K值將______（填：增大、減小或不變）。

（2）以下各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________.

A.混合氣體的密度保持不變 B.甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C.CO的濃度保持不變 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在210°C、240°C和270°C三種不同溫度、2 L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是_____。由起始達(dá)到a點(diǎn)所需時(shí)間為5min，則H2的反應(yīng)速率為:_______________mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，正極是____________極（填“a”或 “b”）；

②該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。

（3）裝置B的作用是__。

（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。

①下列對該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃

②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na、Fe、N是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，請依據(jù)這些元素組成的物質(zhì)回答下列問題：

（1）鈉可以和TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，體現(xiàn)鈉的__性。

（2）氯堿工業(yè)是利用電解氯化鈉溶液制取燒堿和氯氣，其反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應(yīng)的離子方程式___；氯氣有毒，可以用__吸收。

（3）寫出Fe2O3的一種用途__，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明赤鐵礦中含有鐵元素___。

（4）電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板(由高分子材料和銅箔復(fù)合而成)，離子方程式為__。

（5）將一小塊Cu片放入盛有稀硝酸的試管中，可觀察到試管口氣體顏色為__；其銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.X是電源的負(fù)極

B.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1

C.總反應(yīng)可表示為H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D.陰極的電極反應(yīng)式是H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。

①人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ Fe3+。“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”， 由此可以推知維生素C在該過程中作__________劑。

②腌制食品中含有亞硝酸鹽，亞硝酸鹽能使人體內(nèi)的鐵元素發(fā)生A過程，過多食用會發(fā)生食物中毒，Fe2+此過程中表現(xiàn)出________性。

③已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生：

在以上的反應(yīng)中，Fe2+實(shí)際上起著 ______________的作用。

(2)硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

①下列物質(zhì)不是硅酸鹽材料的是（________）

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________，工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

③試管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺接近消失時(shí)停止，靜置即得到硅酸膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計(jì)，2019年全國機(jī)動(dòng)車保有量已達(dá)3.5億。汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔铩⒌趸锛疤佳趸锸窃S多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式___。

（2）對于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。

下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母代號）。

A.比值不變

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v（N2）正=2v（NO）逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（3）使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式___。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測得容器中n(CO)、n(O2)如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

2

1.2

0.8

0.4

0.4

0.4

n(O2)/mol

1.2

0.8

0.6

0.4

0.4

0.4

①T1溫度時(shí)=___L/mol。

②若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H<0

（5）溫度為T時(shí)，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為5P，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ與的關(guān)系如圖所示：

①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示___（L1或L2）

②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=___。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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