下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．K＞Na

C．HCHO＜CH3OH D．NaF＜NaCl＜NaBr

C

【解析】

試題分析：A中物質(zhì)是原子晶體，熔點大小和共價鍵的強弱有關系，碳原子小于硅原子的半徑，所以熔點大小順序是金剛石＞碳化硅＞晶體硅，A不正確。B中是金屬晶體，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，所以鈉的熔點大于鉀的熔點，B不正確。C中都是分子晶體，形成分子晶體的分子間作用力越大，熔點越高，分子間作用力和相對分子質(zhì)量有關系，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，C正確。D中都是離子晶體，形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，所以應該是NaF＞NaCl＞NaBr，D不正確。答案選C。，

考點：考查微粒間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol／L CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1 mol／L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO－）約為10 mol／L

B．b點表示的溶液中c(Na＋)>c（CH3COO－）

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．d點表示的溶液中大于K

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：

①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應為：M-2e－=M2＋；

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化。

則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．M<N<Y<X<Z B．N<M<Y<X<Z

C．N<M<X<Y<Z D．X<Z<N<M<Y

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X元素的元素符號是 ；W元素的元素名稱是 。

（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，（請選“sp”或“sp3”）1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 。

（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為

A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表達方式錯誤的是

A．甲烷的電子式：

B．氟化鈉的電子式：

C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子：C

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三3月階段測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應的體系中，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如右圖所示[已知Ca3(PO4)2難溶于水]。下列有關說法不正確的是

A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常數(shù)為10-6.8

B．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性

C．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5左右

D． pH=13時，溶液中各微粒濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省大冶市高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．(5分)15克有機物A完全燃燒只生成22克CO2和9克H2O。試求：

（1）該有機物的最簡式 。

（2）符合該最簡式的A物質(zhì)有多種，則它們之間的關系 （填序號）

A、一定互為同系物

B、一定互為同分異構體

C、等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同

D、等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同

（3）若A的相對質(zhì)量為90，且兩分子A能反應形成六元環(huán)狀酯，則A的結構簡式為 。

Ⅱ．PTT優(yōu)異性能，能作為紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4 L H2（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 ，

C的名稱（系統(tǒng)命名） 。

（2）由物質(zhì)C與D反應生成PTT的化學方程式為 。

（3）請寫出以有機物甲為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖（須注明反應條件）。

已知：

（合成路線常用的表示方式為：MN……目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高三質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)銅及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

（1）用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應制備Cu2O，該反應中葡萄糖是 (填“氧化劑”或“還原劑”)

（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4若將該反應設計成原電池，

正極的電極反應式為

（3）用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下:

①步驟I中，反應溫度不宜過高的原因是 。

②步驟I中，0．5 mol NH4NO3參加反應有4mol電子轉(zhuǎn)移，銅參與反應的離子方程式為 。

③步驟II中，物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是 。(填序號)。

a．Cu b．C12 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

④步驟II中物質(zhì)X需要過量的原因，其一是加快反應速率，其二是 _。

⑤步驟II中當NH4 Cl加到一定的量時，生成CuCl 會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:

Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q) Ksp=1．4x10-6

Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q) K=0．35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學關系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2]-的關系曲線(要求至少標出坐標點)

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