合成氨的反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2 NH3 (g)；ΔH＜0在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率和H2的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(    )

A.加催化劑同時(shí)升高溫度                   B.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入H2                    D.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

D 

【解析】該反應(yīng)為體積縮小的放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)速率可以通過升高溫度、增大壓強(qiáng)或者加催化劑來進(jìn)行，但是升高溫度后平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，A、C錯(cuò)誤；降低溫度反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2+3H2 ?2NH3，開始時(shí)N2濃度為8mol/L，5min后N2濃度為6mol/L，則用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）大氣中SO2含量過高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有
 
（填化學(xué)式）而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為
 
mol．
（3）合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．升高溫度        b．加入催化劑     c．增加H2的濃度
d．增加N2的濃度   e．分離出NH3
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a
 
 0.01（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（17分）

（1）大氣中SO2含量過高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有　　            （填化學(xué)式）而危害植物和建筑物。工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

（2）SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為　　　mol。

（3）合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H = －92.4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

a．升高溫度        b．加入催化劑     c．增加H2的濃度

d．增加N2的濃度  e．分離出NH3            

（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a     0.01（填大于、等于或小于）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。

（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0、86×10－4

2、6×10－4

64×10－4

①該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，

請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。

（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

     則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H＝         。 

     （用含a的代數(shù)式表示）

（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為                                                                            。

（4）合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H =－92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

a、升高溫度       b、加入催化劑     c、增加H2的濃度

       d、增加N2的濃度  e、分離出NH3           

（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省瀏陽一中高一上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2＋3H2＝ 2NH3的能量變化如下圖所示，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）．合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的熱量。
（2）．已知：拆開 lmol H—H 鍵、lmol N－H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則上圖中的ａ＝_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為     ______KJ。
（3）．推測(cè)反應(yīng) 2NH3(l)＝ N2(g)＋3H2(g) 比反應(yīng) 2NH3 (g)＝ N2(g)＋3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的熱量_____________（填“多”、“少”）。

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