A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入H2 D.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(17分)
(1)大氣中SO2含量過高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有 (填化學(xué)式)而危害植物和建筑物。工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一,可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2,參加反應(yīng)的SO2為 mol。
(3)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92.4 kJ·mol-1,一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號(hào))。
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增加H2的濃度
d.增加N2的濃度 e.分離出NH3
(4)在25℃下,向濃度均為0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”), 可推斷a 0.01(填大于、等于或小于)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(12分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。
(1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常數(shù)K | 0、86×10-4 | 2、6×10-4 | 64×10-4 |
①該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
②其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示,
請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。
(2)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H= 。
(用含a的代數(shù)式表示)
(3)最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率?偡磻(yīng)式為:N2+3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將H2不斷地通入 極(填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”);在另一電極通入N2,該電極反應(yīng)式為 。
(4)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92、4 kJ·mol-1,一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號(hào))。
a、升高溫度 b、加入催化劑 c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度 e、分離出NH3
(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”),可推斷a 0、01(填大于、等于或小于)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年湖南省瀏陽一中高一上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷 題型:填空題
工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2= 2NH3的能量變化如下圖所示,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1).合成 1 mol NH3(l) ____________(填“吸收”、“放出”)_____________kJ的熱量。
(2).已知:拆開 lmol H—H 鍵、lmol N-H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則上圖中的a=_______________kJ;1 mol N2(g) 完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為 ______KJ。
(3).推測(cè)反應(yīng) 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) 比反應(yīng) 2NH3 (g)= N2(g)+3H2(g)______________(填“吸收”、“放出”)的熱量_____________(填“多”、“少”)。
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