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下列現(xiàn)象或事實能說明分子之間有間隔的是。
A．用手捏氣球，可以使氣球變癟。
B．墻內開花墻外香。
C．100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml 。
D．將稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡。
C
根據分子的性質回答，分子間都有間隔，氣體的分子間隔大，液體和固體的分子間隔比較小。
A、手捏氣球，可以使氣球變癟，不能說明分子，因為氣球的體積沒有變小。
B、墻內開花墻外香是因為分子運動，和分子間隔無關。
C、100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml，能說明分子間有間隔，酒精分子和水分子進入彼此的間隔中，故混合后體積變小。
D、稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡是因為發(fā)生了化學反應，和分子間隔無關。故選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為         雜化，鍵與 鍵的個數(shù)比為            。
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序為         。其中⑥元素核外電子的電子排布圖為                  。
（3）③元素形成的最高價氧化物所形成的晶胞邊長為acm，則其晶胞密度為           ；
（4）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，還原產物沒有氣體，該反應的離子方程式為                  。
（5）元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1：1化合物能與⑩的單質形成形式為A（BC）5的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體類型          ，該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質和③與⑤形成的原子個數(shù)比為1：1化合物，則在分解過程中破壞的化學鍵為            ，形成的化學鍵為              。
（6）化學上有一種見解，認為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價越高，酸性越強，請用表中的元素舉例說明（酸性由強到弱的順序）                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖。
請回答：
(1)A元素的名稱是________；
(2)B的元素符號是________，C的元素符號是________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是________________；
(3)E屬元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________，它的＋2價離子的電子排布式為________________；
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3，則晶胞的體積是________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
（1）Ni原子的基態(tài)電子排布式為______________________________；
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
（3）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖示。該合金的化學式為_______________；
   
（4）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。該結構中，氮原子的雜化軌道類型為_______________。氧原子的雜化軌道類型為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分，每空2分）
當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題。
(1)A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
899
1 757
14 840
21 000
B
738
1 451
7 733
10 540
 
①請根據上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。
②某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由____________________________                         ________________。
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質中K原子和C60分子的個數(shù)比為______________________。
③繼C60后，科學家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是__________      。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下兩種結構式，能正確表示次氟酸結構的是    。A、H—O—F    B、H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合價為       ，次氟酸的電子式為              ，次氟酸分子中共價鍵的鍵角     180°（填“<”或“=”）。
⑶下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能：
 
H2
O2
F2
OH
OF
HF
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
 
請計算反應　2HOF(g)  =  2HF(g) + O2（g）的反應熱(△H)，近似為　 kJ/mol。從計算結果預測次氟酸的一條化學性質：                    。
⑷次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的物質M，M是18e-，且被稱為“綠色氧化劑”。寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。
（1）B元素在周期表中的位置       ; D的最高價氧化物的水化物的化學式為______。
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：                        。
（3）A、C兩元素第一電離能前者    后者（填“大于”或“小于”）。無論是A和C的單質還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，當上述四種固體分別與足量水反應時，滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉移電子)=1:1:1關系的反應的化學方程式_______________。
（4）B元素能形成多種配合物，如B2+可與NH3形成配離子[B（NH3）4]2+。其配體的空間構型為      ；右圖表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結合，該晶體中陽離子的配位數(shù)為       。若B和X通過共價鍵結合，則該化合物的化學式為       （a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3）

（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖示。該化合物的電子式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是(    )
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的永久磁鐵的組成為BaFe12O19,與曾用于雷達微波過濾器的釔鐵榴石Y3Fe5O12均為鐵氧體,Y為稀土元素,常為+3價。則兩物質組成中所含鐵元素的化合價為(   )
A．只有+2價B．只有+3價C．+2和+3價D．+2和+6價

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