16．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓        CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O       BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓  Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-═H2O                2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

分析 A、CuCO3是沉淀，不能拆；
B、BaCO3是沉淀，不能拆；
C、碳酸鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；
D、離子方程式H++OH-═H2O是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水這一類(lèi)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：A、CuCO3是沉淀，不能拆，故Cu2+對(duì)應(yīng)的化合物不能選CuCO3，只能選可溶性銅鹽，故A錯(cuò)誤；
B、BaCO3是沉淀，不能拆，故CO32-對(duì)應(yīng)的化合物不能選BaCO3，只能選可溶性碳酸鹽如碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，應(yīng)為Na2CO3，故C錯(cuò)誤；
D、離子方程式H++OH-═H2O是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水這一類(lèi)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式，故可以改寫(xiě)成 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書(shū)寫(xiě)應(yīng)符合客觀規(guī)律、應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解．回答下列問(wèn)題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F-）=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過(guò)濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72.5%（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．CO是一種有毒氣體，工業(yè)上可利用CO和H2在一定條件下合成有機(jī)燃料甲醇，實(shí)現(xiàn)變廢為寶，節(jié)約資源的目的．回答下列問(wèn)題：
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
         ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
         ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
則表示CH3OH蒸汽燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-763.8kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下，按下表中的物質(zhì)的量投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組序溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
CO（g）H2（g）CH3OH（g）CH3OH（g）
15002401
25001.42.80.6a
37500020.8
47500.81.61.2b
①按實(shí)驗(yàn)2中的量投入容器，反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%（保留一位小數(shù)）
②750℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.56（保留兩位小數(shù)）
③已知750℃時(shí)，若實(shí)驗(yàn)4在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為W%，相同條件下，若起始時(shí)容器中加入xmolCO、ymolH2和0.4molCH3OH氣體，達(dá)到平衡時(shí)，欲保持CO的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x、y應(yīng)滿(mǎn)足的條件是x：y=1：2（用含x、y的式子表示）．
（3）利用甲醇通過(guò)如圖裝置電解精煉銅，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①應(yīng)選粗銅作d電極的電極材料，C電極的名稱(chēng)為陰極，X溶液為硫酸銅溶液；
②b電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
③電解精煉過(guò)程中a電極附近溶液的pH會(huì)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．無(wú)色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、OH-
B．滴加酚酞溶液呈紅色：K+、NO3-、H+、HCO3-
C．0.1 mol•L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
D．能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色褪色
D．乙烯在催化劑作用下生成聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的是（　�。�
①CO32-+2H+═H2O+CO2↑
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+2Cu （OH）2↓
A．①③B．②④C．②⑤D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．乙酸和乙醇是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，可反應(yīng)生成有香味的化學(xué)物質(zhì)A．
（1）寫(xiě)出乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，其反應(yīng)類(lèi)型為A．（填字母序號(hào)）
A．取代反應(yīng)       B．加成反應(yīng)      C．氧化反應(yīng)      D．硝化反應(yīng)
（2）乙酸分子中所含的官能團(tuán)為羧基（填名稱(chēng)）
（3）寫(xiě)出A物質(zhì)屬于酯的，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH2CH3
（4）按題意在下劃線處填上合適的物質(zhì)．CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO→CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）常溫下，0.10mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填”＞“、”=“或”＜“），溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．OH-、HCO3-、Na+B．Cu2+、NH4+、OH-C．Ba2+、K+、NO3-D．Ag+、Cl-、SO42-

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